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下列关于Na
2
CO
3
和NaHCO
3
的说法中,正确的是
[ ]
A.在相同条件下,NaHCO
3
的溶解度比Na
2
CO
3
大
B.它们的水溶液都显中性
C.NaHCO
3
比Na
2
CO
3
稳定
D.等物质的量的Na
2
CO
3
和NaHCO
3
与足量的盐酸反应,放出气体的物质的量之比为1:1
有关纯碱和小苏打的叙述正确的是
[ ]
A.等质量的Na
2
CO
3
、NaHCO
3
分别与足量稀H
2
SO
4
反应,NaHCO
3
产生的 CO
2
多
B.等质量的Na
2
CO
3
、NaHCO
3
分别与足量的同种盐酸反应,NaHCO
3
消耗的盐 酸多
C.向NaHCO
3
溶液中滴入Ba (OH)
2
溶液无沉淀,而向NaCO
3
溶液中加入 Ba(OH)
2
溶液出现白色沉淀
D.Na
2
CO
3
和NaHCO
3
都既能与酸反应,又能与氢氧化钠反应
同物质的量浓度同体积的Na
2
CO
3
和NaHCO
3
溶液中,分别加入等体积等浓度的盐酸,结果是
[ ]
A.Na
2
CO
3
产生的CO
2
多
B.NaHCO
3
产生的CO
2
多
C.NaHCO
3
的反应速率快
D.二者产生CO
2
一样多
下列有关Na
2
CO
3
和NaHCO
3
的叙述中,正确的是
[ ]
A.NaHCO
3
做发酵粉, Na
2
CO
3
可以洗涤餐具油污
B.NaHCO
3
俗名纯碱,Na
2
CO
3
俗名苏打
C.NaHCO
3
溶液显酸性,Na
2
CO
3
溶液显碱性
D.NaHCO
3
和Na
2
CO
3
各1mol分别与过量盐酸充分反应,产生CO
2
的质量不同
下列有关物质的性质及其应用均正确的是
[ ]
A.NH
3
溶于水后显碱性,在FeCl
3
饱和溶液中通入适量NH
3
可制取Fe(OH)
3
胶体
B.金属有导热性,钾、钠熔点不高,核反应堆内使用液体钾钠合金作载热介质
C.碳酸钠溶液显碱性,用热的饱和碳酸钠溶液可除去金属表面的矿物油污
D.次氯酸钠具有强还原性,可用于配制“84”消毒液
下列有关物质的性质及其应用均正确的是
[ ]
A.NH
3
溶于水后显碱性,在FeCl
3
饱和溶液中通入适量NH
3
可制取Fe(OH)
3
胶体
B.金属有导热性,钾、钠熔点不高,核反应堆内使用液体钾钠合金作载热介质
C.碳酸钠溶液显碱性,用热的饱和碳酸钠溶液可除去金属表面的矿物油污
D.次氯酸钠具有强还原性,可用于配制“84”消毒液
下列有关Na
2
CO
3
和NaHCO
3
性质比较中,正确的是
[ ]
A.热稳定性:Na
2
CO
3
<NaHCO
3
B.与稀盐酸反应快慢:Na
2
CO
3
<NaHCO
3
C.常温时水溶液中的溶解度:Na
2
CO
3
<NaHCO
3
D.物质的量相同时,消耗盐酸:Na
2
CO
3
<NaHCO
3
下表所列各组物质中,物质之间通过一步反应就能实现如图所示转化的是
[ ]
A.①②③
B.①③④
C.②④
D.①②③④
下列有关Na
2
CO
3
和NaHCO
3
性质的比较中,不正确的是
[ ]
A.相对分子质量:Na
2
CO
3
>NaHCO
3
B. 常温时水溶性:NaHCO
3
>Na
2
CO
3
C.同温同浓度的溶液pH: Na
2
CO
3
>NaHCO
3
D.热稳定性:Na
2
CO
3
>NaHCO
3
实验室有甲、乙两瓶丢失标签的无色溶液,其中一瓶是盐酸,另一瓶是Na
2
CO
3
溶液,为确定甲、乙的成分及其物质的量浓度,现操作如下:
①取25.00 mL甲溶液,向其中缓慢滴加乙溶液15.00mL,其收集到气体224mL。
②另取15.00mL乙溶液,向其中缓慢滴加甲溶液25.00mL,共收集到气体112mL。
上述气体体积均已换算为标准状况,CO
2
在溶液中的少量溶解忽略不计。请根据实验数据填空:
(1)甲是___________,甲溶液中溶质的物质的量浓度为_________,乙溶液中溶质的物质的量浓度为 ____________。
(2)将n mL的甲溶液与等体积的乙溶液按各种可能的方式混合,产生的气体体积为 V mL(标准状况),则V的取值范围为_______________。
0
8948
8956
8962
8966
8972
8974
8978
8984
8986
8992
8998
9002
9004
9008
9014
9016
9022
9026
9028
9032
9034
9038
9040
9042
9043
9044
9046
9047
9048
9050
9052
9056
9058
9062
9064
9068
9074
9076
9082
9086
9088
9092
9098
9104
9106
9112
9116
9118
9124
9128
9134
9142
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