下列叙述中不正确的是（　　）

A．Na2CO3和NaHCO3均易溶于水

B．Na2CO3和NaHCO3溶液都能跟CaCl2反应得到白色沉淀

C．Na2CO3和NaHCO3各1mol分别与足量盐酸反应，放出CO2一样多

D．Na2CO3和NaHCO3固体分别与相同质量分数的盐酸反应，产气体的速率是NaHCO3大

有关Na₂CO₃和NaHCO₃的叙述中正确的是（　　）

A．NaHCO3比Na2CO3热稳定性强

B．Na2CO3和NaHCO3均可与澄清石灰水反应

C．Na2CO3和NaHCO3均可与NaOH溶液反应

D．相同质量的Na2CO3和NaHCO3分别与足量稀盐酸作用时，产生的气体质量相同

下列叙述正确的是（　　）

A．周期表中碱金属元素从上到下，其单质的还原性逐渐增强，熔沸点逐渐升高

B．分别在Na2CO3和NaHCO3两种物质的溶液中，加入少量BaCl2溶液，能鉴别这两种物质

C．向品红溶液中同时通入相同物质的量的SO2和Cl2，溶液褪色

D．向某溶液中加入硝酸钡溶液和稀硝酸，有白色沉淀产生．证明原溶液中一定含有SO42-

下列物质在酒精灯加热时不发生分解的是（　　）

A．NaHCO3

B．KMnO4

C．HNO3

D．Na2CO3

为确证碳酸氢钠固体中是否含有碳酸钠，下列实验操作及判断正确的是（　　）

A．观察加热时能否放出气体

B．观察滴加盐酸时能否放出气体

C．溶于水中，滴加澄清石灰水，观察是否有沉淀生成

D．溶于水中，滴加少量氯化钡溶液，观察是否有白色沉淀生成

向饱和的Na₂CO₃溶液中通入过量的CO₂气体，现象是______________________，产生此现象的原因是___________________________________．

小明通过学习知道：Na₂CO₃、NaHCO₃均能与盐酸反应，Na₂CO₃溶液还会与石灰水反应．
[产生疑问]NaHCO₃溶液也能与石灰水反应吗？如果能反应，生成物可能是什么？
[进行试验]小明将NaHCO₃溶液与石灰水混合，结果产生白色沉淀，已知Ca（HCO₃）₂能溶于水，碳酸氢盐在碱溶液中会生成碳酸盐．此白色沉淀是______；为了进一步了解生成的含钠化合物有什么，继续探究：
[作出猜想]①只有NaOH      ②有Na₂CO₃和NaOH     ③______；
[实验设计]步骤1：取少量上述实验后的上层清夜于试管中，再滴加足量的CaCl₂溶液（中性），观察到产生白色沉淀，由此可知生成的含钠化合物一定含有______；
步骤2：将步骤1中反应后的混合物过滤，往滤液中先滴加几滴酚酞溶液，再滴加足量的稀盐酸，观察到溶液颜色变化情况为______，整个实验过程中无气泡产生，由此可知猜想②成立．
[拓展提高]若步骤1中未出现白色沉淀，则此时NaHCO₃溶液与Ca（OH）₂溶液反应的化学方程式为______．

纯碱和小苏打是厨房中常见的两种用品，它们都是白色固体，下列区分这两种物质的方法正确的是（　　）

A．用坩埚分别加热两种物质，全部分解挥发没有残留物的是小苏打

B．用洁净的铁丝蘸取两种物质的溶液在煤气火焰上灼烧，火焰颜色发生明显变化的是小苏打

C．取两只小玻璃杯，分别加入等量的两种物质，再同时加入等体积等浓度的食醋，产生气泡速率较快的是小苏打

D．先将两种物质配成溶液，分别加入适量澄清石灰水，无白色沉淀生成的是小苏打

下列物质中既能与酸反应，又能与强碱溶液反应，且能生成同一种气体的是

（1）在常温下，向饱和Na₂CO₃的溶液中通入足量的CO₂会有晶体析出，此晶体是NaHCO₃。析出该晶体的原因是__________________________；
（2）在饱和的食盐水中先通入足量的氨，再通入足量的CO₂，会有NaHCO₃晶体析出，若在饱和的食盐水中先通入足量的CO₂，再通入氨气，往往没有晶体析出，原因_______________________________。