相同的状况下，在体积相同的三个烧瓶中分别盛NH₃、HCl和NO₂气体，并分别倒立在水槽里，充分溶解后烧瓶内三种溶液物质的量浓度之比为(设烧瓶内液体未扩散到水槽里)

A．

1∶1∶1

B．

2∶2∶3

C．

3∶3∶2

D．

2∶2∶1

在一定条件下，在2 L的密闭容器中充入2 mol　SO₂和一定量的O₂，发生反应

2SO₂(g)＋O₂(g)2SO₃(g)，

进行到4 min时，测得n(SO₂)＝0.4 mol，若反应进行到2 min时，容器中n(SO₂)为

A．

1.6 mol

B．

1.2 mol

C．

大于1.6 mol

D．

小于1.2 mol

下列事实可证明氨水是弱碱的是

A．

氨水能跟氯化亚铁溶液反应生成氢氧化亚铁

B．

铵盐受热易分解

C．

0.1 mol/L氨水可以使酚酞试液变红

D．

0.1 mol/L氯化铵溶液的pH约为5

下图为氢氧燃料电池原理示意图，按照此图的提示，下列叙述不正确的是

A．

a电极是负极

B．

b电极的电极反应为：4OH^－－4e^－2H₂O＋O₂↑

C．

氢氧燃料电池是一种具有应用前景的绿色电源

D．

氢氧燃料电池是一种不需要将还原剂和氧化剂全部储藏在电池内的新型发电装置

在一定温度下，将等量z的气体分别通入起始体积相同的恒容容器Ⅰ和恒压容器Ⅱ中，使其发生反应，t₀时容器Ⅰ中达到化学平衡，X、Y、Z的物质的量的变化如图所示．则下列有关推断正确的是

A．

该反应的化学方程式为：3X＋2Y3Z

B．

若两容器中均达到平衡时，两容器的体积V(Ⅰ)＜V(Ⅱ)，则容器Ⅱ达到平衡所需时间等于t₀

C．

若两容器中均达到平衡时，两容器z的物质的量分数相同，则Y为固态或液态

D．

若达平衡后，对容器Ⅱ升高温度时其体积增大，说明Z发生的反应肯定为吸热反应

恒温恒压下，在容积可变的容器中，反应2NO₂(气)N₂O₄(气)达到平衡后，再向容器内通入一定量NO₂，又达到平衡时，N₂O₄的体积分数

A．

不变

B．

增大

C．

减小

D．

无法判断

工业上合成氨属放热反应，除了采用高压和催化剂，还选择500℃左右的温度，其主要原因是此时

A．

氨的百分含量最大

B．

氢气的转化率最高

C．

反应速率最大

D．

催化剂的活性最大

在密闭容器中进行如下反应：X₂(g)＋Y₂(g)2Z(g)，已知X₂、Y₂、Z的起始浓度分别为0.1 mol/L、0.3 mol/L、0.2 mol/L，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是

A．

Z为0.3 mol/L

B．

Y₂为0.4 mol/L

C．

X₂为0.2 mol/L

D．

Z为0.4 moL/L

25℃时，将等体积的盐酸和氨水混合后，若混合液中c(NH₄⁺)＝c(C1^－)，则溶液的pH值为

A．

等于7

B．

小于7

C．

大于7

D．

无法确定

用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施能使氢气生成速率加大的是

A．

加少量醋酸钠(固体)

B．

不用稀硫酸，改用98％浓硫酸

C．

加少量硫酸钠溶液

D．

加少量硫酸铜溶液