将等物质的量的Na₂O和Na₂O₂分别投入到足量且等质量的水中，得到溶质质量分数分别为a％和b％的两种溶液，则a和b的关系是

A．

a＝b

B．

a＞b

C．

a＜b

D．

无法确定

从海水中可以提取溴，主要反应为：2Br^－＋Cl₂2Cl^－＋Br₂，下列说法正确的是

A．

溴离子具有氧化性

B．

氯气是还原剂

C．

该反应属于复分解反应

D．

氯气的氧化性比溴单质强

设N_A表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是

A．

常温常压下，11.2 L氧气所含的原子数为N_A

B．

1.8 g的中含有的电子数为N_A

C．

常温常压下，48 g　O₃含有的氧原子数为1.5N_A

D．

2.4 g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1N_A

“绿色化学实验”进课堂．某化学教师为“氯气与金属钠反应”设计了如下装置与操作以替代相关的课本实验．实验操作：钠与氯气反应的装置可作如图改进，将一根玻璃管与氯气发生器相连，玻璃管内放一块黄豆粒大的金属钠(已吸净煤油)，玻璃管尾部塞一团浸有NaOH溶液的棉花球．先给钠预热，至钠熔成圆球时，撤火，通入氯气，即可见钠着火燃烧，生成大量白烟．以下叙述错误的是

A．

反应生成的大量白烟是氯化钠晶体

B．

玻璃管尾部塞一团浸有NaOH溶液的棉球是用于吸收过量的氯气，以免其污染空气

C．

钠着火燃烧产生苍白色火焰

D．

若在棉球外沿滴一滴淀粉碘化钾溶液，可据其颜色变化判断氯气是否被碱完全吸收

下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是

A．

Fe³⁺、Na⁺、、OH^－

B．

、Fe³⁺、、

C．

、Cl^－、Ca²⁺、Mg²⁺

D．

Ba²⁺、K⁺、、Cl^－

铅笔芯的主要成分是石墨和黏土．如果铅笔芯质量的一半是石墨，且用铅笔写一个字消耗笔芯的质量约为1 mg，那么一个铅笔字含有的碳原子数约为

A．

2.5×10¹⁹

B．

2.5×10²²

C．

5×10¹⁹

D．

5×10²²

下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是

A．

CH₃COOH

B．

Cl₂

C．

NH₄HCO₃

D．

SO₂

已知：①向KMnO₄溶液中滴加浓盐酸，产生黄绿色气体；②向FeCl₂溶液中通入少量实验①产生的气体，溶液变黄色；③取实验②生成的溶液滴在淀粉KI试纸上，试纸变蓝色

下列判断正确的是

A．

上述实验证明氧化性：＞Cl₂＞Fe³⁺＞I₂

B．

上述实验中，共有两个氧化还原反应

C．

实验①生成的气体不能使湿润的淀粉KI试纸变蓝

D．

实验②证明Fe²⁺既有氧化性又有还原性

R、X、Y和Z是四种元素，它们常见化合价为＋2，且X²⁺与单质R不反应；X²⁺＋ZX＋Z²⁺；Y＋Z²⁺Y²⁺＋Z．这四种离子被还原成0价时表现的氧化性大小符合

A．

R²⁺＞X²⁺＞Z²⁺＞Y²⁺

B．

X²⁺＞R²⁺＞Y²⁺＞Z²⁺

C．

Y²⁺＞Z²⁺＞R²⁺＞X²⁺

D．

Z²⁺＞X²⁺＞R²⁺＞Y²⁺

已知CO₂O₃在酸性溶液中易被还原成CO²⁺，CO₂O₃、Cl₂、FeCl₃、I₂的氧化性依次减弱．下列反应在水溶液中不可能发生的是

A．

3Cl₂＋6FeI₂2FeCl₃＋4FeI₃

B．

Cl₂＋2KI2KCl＋I₂

C．

CO₂O₃＋6HCl2COCl₂＋Cl₂↑＋3H₂O

D．

2FeCl₂＋Cl₂2FeCl₃