某种锂电池的总反应可表示为：Li＋MnO₂＝LiMnO₂若该电池提供9.6库仑(C)电量(忽略损耗)，则消耗的正极材料的质量约为(电子电量取1.60×10^－19 C)

A．

7×10^－3 g

B．

8.7×10^－3 g

C．

9.6×10^－3 g

D．

4.5×10^－3g

关于电解NaCl水溶液，下列叙述正确的是

A．

若在阴极附近的溶液中滴入酚酞试液，溶液呈无色

B．

若在阳极附近的溶液中滴入KI溶液，溶液呈棕色

C．

电解时在阳极得到氯气，在阴极得到金属钠

D．

电解一段时间后，将全部电解液转移到烧杯中，充分搅拌后溶液呈中性

铁棒与石墨棒用导线连接后浸入0.01 mol/L的食盐溶液中，可能出现的现象是

A．

铁棒附近产生OH^－

B．

铁板被腐蚀

C．

石墨棒上放出氯气

D．

石墨棒上放出氧气

用石墨电解100 mL　H₂SO₄与CuSO₄的混合溶液，通电一段时间后，两极均收集到4.48 L气体(标准状况)，则原混合溶液中Cu²⁺的物质的量浓度(mol/L)为

A．

1

B．

2

C．

3

D．

4

下列说法中不正确的是

A．

由Al、Cu、稀H₂SO₄组成原电池，其负极反应式为：Al－3e^－＝Al³⁺

B．

由Mg、Al、NaOH溶液组成原电池，其负极反应式为：Al－3e^－＋4OH^－＝AlO₂^－＋2H₂O

C．

由Fe、Cu、FeCl₃溶液组成原电池，其负极反应式为：Cu－2e^－＝Cu²⁺

D．

由Al、Cu、浓硝酸组成原电池，其负极反应式为：Cu－2e^－＝Cu²⁺

下列关于燃料电池的叙述中正确的是

A．

燃料电池是一种将燃料燃烧放出的能量转化为电能的装置

B．

氢氧燃料电池就是把氢气在氧气中燃烧产生的热量转化为电能

C．

氢氧燃料电池中氢气和氧气分别在正极和负极上发生氧化反应和还原反应

D．

燃料电池的优点是能量转化率高，生成物对环境影响小

下列关于电解槽的叙述中正确的是

A．

与电源正极相连的是电解槽的阴极

B．

在电解槽的阳极发生氧化反应

C．

电流从电源的负极沿导线流入电解槽的阴极

D．

通电时，电解槽中的内电路是靠电子定向运动所形成的．

以下现象与电化学腐蚀无关的是

A．

生铁比纯铁容易生锈

B．

铁质器件附有铜质配件，在接触处容易生铁锈

C．

黄铜(铜锌合金)制作的铜锣不易产生铜绿

D．

银质物品久置表面变暗

下列关于铜电极的叙述中不正确的是是

A．

锌铜原电池中铜是正极

B．

在镀件上镀铜时可用金属铜作阳极

C．

用电解法精炼粗铜时纯铜作阳极

D．

用电解法精炼粗铜时粗铜作阳极

用惰性电极实现电解，下列说法正确的是

A．

电解稀硫酸溶液，实质上是电解水，故溶液pH不变

B．

电解稀氢氧化钠溶液，要消耗OH^－，故溶液pH减小

C．

电解硫酸钠溶液，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为1∶2

D．

电解氯化铜溶液，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为1∶1