下列物质加入水中，能使水的电离度增大，溶液的pH值减小的是

A．

HCl

B．

Al₂(SO₄)₃

C．

Na₂S

D．

NH₃·H₂O

能使Na₂CO₃溶液中Na⁺与CO₃^2－更接近2∶1的措施是

A．

加水

B．

加Na₂CO₃粉末

C．

加KOH固体

D．

加热

据报道，锌电池可能取代目前广泛使用的铅蓄电池，因为锌电池容量大，而且没有铅污染．其电池反应为：2Zn＋O₂＝2ZnO原料为锌粒，电解液和空气．下列叙述正确的是

A．

锌为正极，空气进入负极反应

B．

正极反应为Zn－2e^－＝Zn²⁺

C．

负极发生还原反应

D．

电解液肯定不是强酸

关于如图所示装置的叙述，正确的是

A．

铜是阳极，铜片上有气泡产生

B．

铜片质量逐渐减少

C．

电流从锌片经导线流向铜片

D．

氢离子在铜片表面被还原

当固体AgCl放在较浓的KI溶液中振荡时，部分AgCl转化为AgI，其原因是

A．

AgI比AgCl稳定

B．

氯的非金属性比碘强

C．

I^－的还原性比Cl^－强

D．

AgI的溶解度比AgCl小

室温时，0.01 mol·L^－1某一元弱酸，则下列说法正确的是

A．

上述弱酸溶液的pH＝2

B．

加入等体积0.01 mol·L^－1　NaOH溶液后，所得溶液的pH＝7

C．

加入等体积0.01 mol·L^－1　NaOH溶液后，所得溶液的pH＞7

D．

加入等体积0.01 mol·L^－1　NaOH溶液后，所得溶液的pH＜7

常温下，将甲酸和氢氧化钠溶液混合，所得溶液pH＝7，则此溶液中

A．

c(HCOO^－)＞c(Na⁺)

B．

c(HCOO^－)＜c(Na⁺)

C．

c(HCOO^－)＝c(Na⁺)

D．

无法确定c(HCOO^－)与c(Na⁺)的关系

若1体积硫酸恰好与10体积pH＝11的氢氧化钠溶液完全反应，则二者物质的量浓度之比应为

A．

10∶1

B．

5∶1

C．

1∶1

D．

1∶10

水的电离过程为H₂OH⁺＋OH^－，在不同温度下水的离子积常数为：K(25℃)＝1.0×10^－14，K(35℃)＝2.1×10^－14．则下列叙述正确的是

A．

c(H⁺)随着温度的升高而降低

B．

在35℃时，c(H⁺)＞c(OH^－)

C．

水的电离程度(25℃)＞(35℃)

D．

水的电离是吸热的

将纯水加热至较高温度，下列叙述正确的是

A．

水的离子积变大、pH变小、呈酸性

B．

水的离子积不变、pH不变、呈中性

C．

水的离子积变小、pH变大、呈碱性

D．

水的离子积变大、pH变小、呈中性