在0.1 mol·L^－1　CH₃COOH溶液中存在如下电离平衡：CH₃COOHCH₃COO^－＋H⁺，对于该平衡，下列叙述正确的是

A．

加入水时，平衡向逆反应方向移动

B．

加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动

C．

加入少量0.1 mol·L^－1HCl溶液，溶液中c(H⁺)减小

D．

加入少量CH₃COONa固体，平衡向正反应方向移动

下列说法正确的是

A．

氧气不是电解质，所以是非电解质

B．

二氧化硫溶于水能部分转化成离子，故二氧化硫属于弱电解质

C．

硫酸钡难溶于水，所以硫酸钡属弱电解质

D．

纯净的强电解质在液态时，有的导电有的不导电

根据下列反应：①2H₂S＋O₂2S＋2H₂O　②4NaI＋O₂＋2H₂O＝4NaOH＋2I₂　③Na₂S＋I₂＝2NaI＋S↓．反应中氧化剂的氧化性由强到弱的排列顺序正确的是

A．

S＞I₂＞O₂

B．

O₂＞S＞I₂

C．

O₂＞I₂＞S

D．

I₂＞O₂＞S

设阿伏加德罗常数为N_A，下列说法不正确的是

A．

71 g　Cl₂所含的原子数为N_A

B．

18 g水中所含电子数为10N_A

C．

46 g　NO₂和46 g　N₂O₄含有的原子数均为3N_A

D．

在1 L　2 mol/L的硝酸镁溶液中含有的硝酸根离子数为4N_A

如下图，在盛有碘水的三支试管中分别加入苯(密度比水小，不溶于水)、四氯化碳和酒精，振荡后静置，出现下列现象，正确的结论是

A．

①加入的是CCl₄　②加苯　　③加酒精

B．

①加入的是酒精　②加CCl₄　③加苯

C．

①加入的是苯　　②加CCl₄　③加酒精

D．

①加入的是苯　　②加酒精　③加CCl₄

1 mol/L硫酸的含义是

A．

1 L水中含有1 mol硫酸

B．

1 L溶液中含有1 mol　H⁺

C．

将98克硫酸溶于1 L水中所形成的溶液

D．

指1 L硫酸溶液中含有98克H₂SO₄

下列实验操作中有错误的是

A．

萃取分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出

B．

用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，浓硫酸溶于水后，应冷却至室温才能转移到容量瓶中

C．

蒸馏过程中，冷却水应从冷凝管的下口通入，上口流出

D．

检验SO₄^2－时的操作顺序是先加入BaCl₂溶液，再加稀盐酸

下列叙述正确的是

A．

分解反应一定是氧化还原反应

B．

氧化还原反应的特征：化合价发生变化

C．

还原剂就是反应中被还原的物质

D．

在氧化还原反应中，失去电子的元素化合价降低

下列事实与胶体性质有关的正确组合是

①不同型号的墨水不能混用

②在豆浆中加入盐卤做豆腐

③在江河入海处易形成三角洲

④一束光线照射蛋白质溶液时，从侧面可以看到光亮的通路

⑤三氯化铁溶液中加入氢氧化钠溶液时，出现红褐色沉淀

A．

②④

B．

④⑤

C．

①②③④

D．

①②③④⑤

下列反应中属于氧化还原反应，但水既不做氧化剂又不做还原剂的是

A．

Cl₂＋H₂O＝HCl＋HClO

B．

2F₂＋2H₂O＝4HF＋O₂

C．

Na₂O＋H₂O＝2NaOH

D．

2Na＋2H₂O＝2NaOH＋H₂↑