有体积相同、相等pH的烧碱溶液和氨水，下列叙述中正确的是

A．

两溶液物质的量浓度相同

B．

用同浓度的盐酸中和时，消耗盐酸的体积相同

C．

两溶液中OH^－离子浓度相同

D．

加入等体积的水稀释后，pH仍相等

下图是温度和压强对X＋Y2Z反应影响的示意图．图中横坐标表示平衡混合气体中Z的体积分数．下列叙述正确的是

A．

X和Y中只有一种为气态，Z为气态

B．

X、Y、Z均为气态

C．

上述可逆反应的正反应为放热反应

D．

上述反应的逆反应的ΔH＞0

在一定温度不同压强(p₁＜p₂)下，可逆反应2X(g)2Y(g)＋Z(g)中，生成物Z在反应混合物中的体积分数()与反应时间(t)的关系有以下图示，正确的是

A．

B．

C．

D．

一定温度下，在恒容密闭容器中发生如下反应：2A(g)＋B(g)3C(g)，若反应开始时充入2 mol　A和2 mol　B，达平衡后A的体积分数为a％．其他条件不变时，若按下列四种配比作为起始物质，平衡后A的体积分数大于a％的是

A．

2 mol　C

B．

2 mol　A　2 mol　B和1 mol　He(不参加反应)

C．

1 mol　B和1 mol　C

D．

2 mol　A　3 mol　B和3 mol　C

在一定条件下，固定容积的密闭容器中反应：2NO₂₍ g) O₂₍ g) ＋2NO( g) ；D H＞0，达到平衡．当改变其中一个条件X，Y随X的变化符合图中曲线的是

A．

当X表示温度时，Y表示NO₂的转化率

B．

当X表示压强时，Y表示NO₂的转化率

C．

当X表示反应时间时，Y表示混合气体的密度

D．

当X表示NO₂的物质的量，Y表示O₂的物质的量

哈伯因发明了由氮气和氢气合成氨气的方法而获得1918年诺贝尔化学奖．现向一密闭容器中充入1 mol　N₂和3 mol　H₂，在一定条件下使该反应发生．下列有关说法正确的是

A．

达到化学平衡时，N₂将完全转化为NH₃

B．

达到化学平衡时，N₂、H₂和NH₃的物质的量浓度一定相等

C．

达到化学平衡时，N₂、H₂和NH₃的物质的量浓度不再变化

D．

达到化学平衡时，正反应和逆反应的速率都为零

在密闭容器中，一定条件下，进行如下反应：NO( g) ＋CO(g) N₂₍ g) ＋CO₂₍ g) ；ΔH＝－373.2 kJ/mol，达到平衡后，为提高该反应的速率和NO的转化率，采取的正确措施是

A．

加催化剂同时升高温度

B．

加催化剂同时增大压强

C．

升高温度同时充入N₂

D．

降低温度同时增大压强

在体积可变的密闭容器中，反应mA( g) ＋nB( s) pC( g) 达到平衡后，压缩容器的体积，发现A的转化率随之降低．下列说法中，正确的是

A．

( m＋n) 必定小于p

B．

( m＋n) 必定大于p

C．

m必定小于p

D．

n必定小于p

有一处于平衡状态的反应：X(s)＋3Y(g)2Z(g)，ΔH＜0．为了使平衡向生成Z的方向移动，应选择的条件是：①高温　②低温　③高压　④低压　⑤加催化剂　⑥分离出Z

A．

①③⑤

B．

②③⑤

C．

②③⑥

D．

②④⑥

在一定温度下，容器内某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如下图，下列表述中正确的是

A．

反应的化学方程式为：2MN

B．

t₂时，正逆反应速率相等，达到平衡

C．

t₃时，正反应速率大于逆反应速率

D．

t₁时，N的浓度是M浓度的2倍