已知反应A(g)＋3B(g)2C(g)＋D(g)，在某段时间内以A的浓度变化表示的化学反应速率为1 mol·L^－1·min^－1，则此段时间内以C的浓度变化表示的化学反应速度为

A．

0.5 mol·L^－1·min

B．

1 mol·L^－1·min^－1

C．

2 mol·L^－1·min^－1

D．

3 mol·L^－1·min^－1

组成为C₃H₆Cl₂的有机物，可能存在的同分异构体有

A．

4种

B．

5种

C．

6种

D．

7种

90℃时水的离子积KW＝3.8×10－13，该温度时纯水的pH值

A．

等于7

B．

小于7

C．

大于7

D．

无法确定

能使H₂OH⁺＋OH^－电离平衡向正向反应方向移动，而且所得溶液呈酸性的是：

A．

将水加热到100℃，使水pH＝6

B．

在水中滴入稀H₂SO₄

C．

在水中加入小苏打

D．

在水中加入氯化铜

中和相同体积，相同pH的Ba(OH)₂、NaOH和NH₃·H₂O三种稀溶液，所用相同浓度盐酸的体积分别为V₁、V₂和V₃，则

A．

V₃＞V₁＝V₂

B．

V₃＞V₂＞V₁

C．

V₁＞V₂＞V₃

D．

V₃＜V₁＝V₂

在由水电离产生的H⁺浓度为1×10^－13 mol·L^－1的溶液中，一定能大量共存的离子组是

①K⁺、Cl^－、NO₃^－、S^2－

②K⁺、Mg²⁺、I^－、SO₄^2－

③Na⁺、Cl^－、NO₃^－、SO₄^2－

④Na⁺、Ca²⁺、Cl^－、HCO₃^－

⑤K⁺、Ba²⁺、Cl^－、NO₃^－

A．

①③

B．

③⑤

C．

③④

D．

②⑤

在25℃时，1 mol/L的NH₄Cl、CH₃COONH₄、NH₄HSO₄、NH₄HCO₃的溶液中，测得其NH₄⁺浓度分别为a、b、c、d(单位为mol/L)，下列判断正确的是(相同条件下氨水和醋酸的电离程度相同)

A．

a＝b＝c＝d

B．

a＝c＞b＝d

C．

c＞a＞d＞b

D．

c＞a＞b＞d

能说明一水合氨(NH₃·H₂O)是弱电解质的事实是

A．

氨水有挥发性

B．

氨气极易溶于水制得氨水

C．

1 mol/L的氨水的pH约为10

D．

氨水与AlCl₃溶液反应生成沉淀

室温下，把1 mL　0.1 mol/L的H₂SO₄加水稀释制成2 L溶液，在此溶液中由水电离产生的H⁺浓度接近于

A．

1×10^－4 mol·L^－1

B．

1×10^－13 mol·L^－1

C．

1×10^－11 mol·L^－1

D．

1×10^－10 mol·L^－1

NH₄Cl溶于重水(D₂O)中，生成一水合氨和水合氢离子的化学式是

A．

NH₃·D₂O和HD₂O⁺

B．

NH₃·HDO和D₃O⁺

C．

NH₂D·D₂O和DH₂O⁺

D．

NH₂D·HDO和D₃O⁺