设C(固)＋CO₂2CO(正反应为吸热反应)正反应速率为v₁，N₂＋3H₂2NH₃(正反应为放热反应)正反应速率为v₂．对于上述反应，当温度升高时，v₁和v₂的变化情况为

A．

同时增大

B．

同时减小

C．

增大，减小

D．

减小，增大

所含微粒种类最多的液体是

A．

液氨

B．

液氯

C．

氨水

D．

盐酸

下列物质属于非电解质的是

A．

醋酸钠晶体

B．

二氧化碳

C．

金属铜

D．

冰醋酸

X、Y两元素可形成X₂Y₃型化合物，则X、Y原子基态时最外层的电子排布可

A．

X：3s23p1　Y：3s23p5

B．

X：2s22p5　Y：2s22p4

C．

X：3s23p1　Y：3s23p4

D．

X：3s2　Y：2s22p3

已知锰的核电荷数为25，以下是一些同学绘制的基态锰原子核外电子的轨道表示式(即电子排布图)，其中最能准确表示基态锰原子核外电子运动状态的是

A．

B．

C．

D．

具有下列电子排布式的原子中，半径最大的是

A．

ls²2s²2p⁶3s²3p³

B．

1s²2s²2p³

C．

1s²2s²sp²

D．

1s²2s²2p⁶3s²3p⁴

下列四种元素中，其单质氧化性最强的是

A．

基态原子含有未成对电子最多的第二周期元素

B．

位于周期表中第三周期ⅢA族的元素

C．

基态原子最外电子层排布为2s²2p⁶的元素

D．

基态原子最外电子层排布为3s²3p⁵的元素

下列说法中正确的是

A．

元素周期律的本质是随着核电荷数的增加元素化合价呈周期性的变化

B．

核外电子排布的周期性变化是元素性质周期性变化的本质

C．

元素周期表中可以把元素分成s、p、d、df、f五个区

D．

最外层电子数≤2的元素一定是金属元素

下列说法正确的是

A．

钾(K)原子基态的原子结构示意图为

B．

HO－电子式为

C．

Mg的原子基态电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p¹

D．

Ca²⁺离子基态电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶

核磁共振(NMR)技术已广泛应用于复杂分子结构的测定和医学诊断等高科技领域．已知质子数或中子数为奇数的原子核才有NMR现象，而质子数和中子数均为偶数的原子不产生核核磁共振，下列原子组一定能产生NMR现象的是

A．

B．

C．

D．