下列反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是

A．

金属钠与水的反应

B．

Ba(OH)₂·8H₂O与NH₄Cl的反应

C．

灼热的碳与水蒸气的反应

D．

石油液化气在氧气中的燃烧反应

“即食即热型快餐”适合外出旅行时使用，其内层是用铝箔包裹的并已加工好的真空包装食品，外层则是分别包装的两包化学物质，使用时拉动预留在外的拉线使这两种化学物质反应，放出的热量便可对食物进行加热，这两包化学物质最适合的选择是

A．

浓硫酸和水

B．

生石灰和水

C．

熟石灰和水

D．

氯化钠和水

下列各图中，表示正反应是吸热反应的是

A．

B．

C．

D．

已知25℃、101 kPa下，石墨、金刚石燃烧的热化学方程式分别为

C(石墨)＋O₂(g)CO₂(g)　ΔH＝－393.51 kJ·mol^－1

C(金刚石)＋O₂(g)CO₂(g)　ΔH＝－395.41kJ·mol^－1

据此判断，下列说法中正确的是

A．

由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的低

B．

由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的高

C．

由石墨制备金刚石是放热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的低

D．

由石墨制备金刚石是放热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的高

已知方程式2H₂(g)＋O₂(g)2H₂O(l)　ΔH₁＝－571.6 kJ·mol^－1，则关于方程式2H₂O(l)2H₂(g)＋O₂(g)　ΔH₂的说法正确的是

A．

方程式中化学计量数表示分子数

B．

该反应ΔH₂大于零

C．

该反应的ΔH₂＝－571.6 kJ·mol^－1

D．

该反应可表示36 g水分解时的热效应

沼气的主要成分是CH₄，0.5 mol　CH₄完全燃烧生成CO₂和液态水时，放出445 kJ热量．下列热化学方程式中，正确的是

A．

2CH₄(g)＋4O₂(g)2CO₂(g)＋4H₂O(l)　ΔH＝＋890 kJ·mol^－1

B．

CH₄(g)＋2O₂(g)CO₂(g)＋2H₂O(l)　ΔH＝＋890 kJ·mol^－1

C．

CH₄(g)＋2O₂(g)2CO₂(g)＋4H₂O(l)　ΔH＝－890 kJ·mol^－1

D．

CH₄(g)＋O₂(g)CO₂(g)＋H₂O(l)　ΔH＝－890 kJ·mol^－1

根据O₂O＋O　ΔH＝＋496 kJ·mol^－1可以说明

A．

氧分子比氧原子能量高

B．

氧原子和氧分子能量一样高

C．

氧原子比氧分子稳定

D．

氧分子比氧原子稳定

已知在1×10⁵ Pa，298 K条件下，2 mol氢气燃烧生成水蒸气放出484 kJ热量，下列热化学方程式正确的是

A．

H₂O(g)H₂(g)＋1/2O₂(g)　ΔH＝＋242 kJ·mol^－1

B．

2H₂(g)＋O₂(g)2H₂O(l)　ΔH＝－484 kJ·mol^－1

C．

H₂(g)＋1/2O₂(g)H₂O(g)　ΔH＝＋242 kJ·mol^－1

D．

2H₂(g)＋O₂(g)2H₂O(g)　ΔH＝＋484 kJ·mol^－1

今有如下三个热化学方程式：H₂(g)＋O₂(g)H₂O(g)　ΔH＝a kJ·mol^－1；H₂(g)＋O₂(g)H₂O(l)　ΔH＝b kJ·mol^－1；2H₂(g)＋O₂(g)H₂O(l)　ΔH＝c kJ·mol^－1，下列关于它们的表述正确的是

A．

它们都是吸热反应

B．

a、b和c均为正值

C．

反应热的关系：a＝b

D．

反应热的关系：2b＝c

1 mol　NH₃分解成氮气和氢气要吸收46.19 kJ的热量，下列热化学方程式正确的是

A．

2NH₃N₂＋3H₂　ΔH＝＋46.19 kJ·mol^－1

B．

2NH₃(g)N₂＋3H₂　ΔH＝＋46.19 kJ·mol^－1

C．

NH₃1/2N₂＋3/2H₂　ΔH＝－46.19 kJ·mol^－1

D．

NH₃(g)1/2N₂(g)＋3/2H₂(g)　ΔH＝＋46.19 kJ·mol^－1