已知：①1 mol　H₂分子中化学键断裂时需要吸收436 kJ的能量　②1 mol　Cl₂分子中化学键断裂时需要吸收243 kJ的能量　③由H原子和Cl原子形成1 mol　HCl分子时释放431 kJ的能量下列叙述正确的是

A．

氢气和氯气反应生成氯化氢气体的热化学方程式是H₂(g)＋Cl₂(g)2HCl(g)

B．

氢气和氯气反应生成2 mol氯化氢气体，反应的ΔH＝183 kJ·mol^－1

C．

氢气和氯气反应生成2 mol氯化氢气体，反应的ΔH＝－183 kJ·mol^－1

D．

氢气和氯气反应生成1 mol氯化氢气体，反应的ΔH＝－183 kJ·mol^－1

下列说法不正确的是

A．

任何化学反应都伴随有能量变化

B．

化学反应中的能量变化都表现为热量的变化

C．

反应物的总能量高于生成物的总能量时，发生放热反应

D．

反应物的总能量低于生成物的总能量时，发生吸热反应

下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是

A．

碳酸钙受热分解

B．

乙醇燃烧

C．

铝粉与氧化铁粉末反应

D．

氧化钙溶于水

一定温度下，反应2SO₂＋O₂2SO₃，达到平衡时，n(SO₂)∶n(O₂)∶n(SO₃)＝2∶3∶4．缩小体积，反应再次达到平衡时，n(O₂)＝0.8 mol，n(SO₃)＝1.4 mol，此时SO₂的物质的量应是

A．

0.4 mol

B．

0.6 mol

C．

0.8 mol

D．

1.2 mol

能说明反应CO(g)＋H₂O(g)CO₂＋H₂(g)已达到平衡的是

A．

容器内CO、H₂O、CO₂、H₂四者共存

B．

总的质量保持不变

C．

总的物质的量保持不变

D．

正反应速率和逆反应速率相等

下图中的曲线是表示其他条件一定时，2NO＋O₂2NO₂，反应中NO的转化率与温度的关系曲线，图中标有a、b、c、d四点，其中表示未达到平衡状态，且v(正)＞v(逆)的点是

A．

a点

B．

b点

C．

c点

D．

d点

对可逆反应4NH₃(g)＋5O₂4NO(g)＋6H₂O(g)，下列叙述正确的是

A．

达到化学平衡时，4v_正(O₂)＝5v_逆(NO)

B．

若单位时间内生成x mol　NO的同时，消耗x mol　NH₃，则反应达到平衡状态

C．

达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减少，逆反应速率增大

D．

化学反应速率关系是：2v_正(NH₃)＝3v_正(H₂O)

把HI气体充入密闭容器中，在一定条件下发生反应：2HI(g)H₂(g)＋I₂(g)，在反应趋向平衡状态的过程中，下列说法正确的是

A．

HI的生成速率等于其分解速率

B．

HI的生成速率小于其分解速率

C．

HI的生成速率大于其分解速率

D．

无法判断HI的生成速率和分解速率的相对大小

一定条件下，在密闭容器中投入1 mol　N₂与3 mol　H₂，进行如下可逆反应：

N₂＋3H₂2NH₃

下列关于该可逆反应建立平衡过程的描述中，错误的是

A．

平衡前，N₂、H₂的物质的量浓度越来越小

B．

平衡前，NH₃的分解速率越来越大

C．

平衡前，混合气体的平均相对分子质量越来越大

D．

平衡时生成了2 mol　NH₃

NO和CO都是汽车尾气里的有害物质，它们能缓慢地发生如下反应：2CO(g)＋2NO(g)2CO₂(g)＋N₂(g)，下列说法正确的是

A．

使用催化剂只能加快正反应速率

B．

降低压强能加快逆反应速率

C．

改变压强对反应速率无影响

D．

升高温度能加大反应速率