题目内容
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能说明反应CO(g)＋H2O(g) | |
| [ ] | |
A． |
容器内CO、H2O、CO2、H2四者共存 |
B． |
总的质量保持不变 |
C． |
总的物质的量保持不变 |
D． |
正反应速率和逆反应速率相等 |
CO2＋H2(g)已达到平衡的是
答案：D
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能说明反应CO(g)＋H2O(g) | |
| [ ] | |
A． |
容器内CO、H2O、CO2、H2四者共存 |
B． |
总的质量保持不变 |
C． |
总的物质的量保持不变 |
D． |
正反应速率和逆反应速率相等 |
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（1）已知：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-196.6kJ?mol-1，2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）△H=-113.0kJ?mol-1，则反应NO2（g）+SO2（g）?SO3（g）+NO（g）的△H=
2NO(g)，是导致汽车尾气中含有NO的原因之一。T℃时，向2L密闭容器中充入4mol N2和6molO2，5min后达平衡时NO物质的量为4mol，该反应的速率v(N 2)为 ；计算该条件下的平衡常数（写出计算过程）。
2CO2(g)+ N2(g) 中NO的浓度随温度(T)、催化剂表面积(S)和时间(t)的变化曲线，据此判断该反应的△H
0 (填“＞”、“＜”或“无法确定”)。若催化剂的表面积S1＞S2
，在下图中画出NO的浓度在T1、S2 条件下达到平衡过程中的变化曲线，并注明条件。
2NO(g)，是导致汽车尾气中含有NO的原因之一。T ℃时，向5L密闭容器中充入8mol N2和9molO2，5min后达平衡时NO物质的量为6mol，该反应的速率
(NO)为________；计算该条件下的平衡常数（写出计算过程）。
N2(g)+O2(g) 达到平衡的是__________（填代号）。 
2CO2(g)+ N2(g) 中NO的浓度随温度(T)、催化剂表面积(S)和时间(t)的变化曲线，据此判断该反应的△H________0 (填“＞”、“＜”或“无法确定”)。若催化剂的表面积S1＞S2 ，在下图中画出NO的浓度在T1、S2 条件下达到平衡过程中的变化曲线，并注明条件。 
CO2+H2(g)已达到平衡的是( )