石墨在工业上和日常生活中被广泛应用，但它不能用于

A．

作润滑剂

B．

制造干电池

C．

制铅笔芯

D．

切割金属

图中每条折线表示周期表ⅣA－ⅦA族中的某一族元素氢化物的沸点变化，每个小黑点代表一种氢化物，其中a点代表的是

A．

H₂S

B．

HCl

C．

PH₃

D．

SiH₄

下列说法正确的是

A．

一切物质中都存在化学键

B．

凡含有离子键的化合物，一定含有金属元素

C．

一切化合物中都存在化学键

D．

离子键只包括阴、阳离子间的静电引力

1824年法国巴拉尔发现溴．在他以前，有一家工厂曾将一瓶红棕色的液体送给德国化学家李比希检测，李比希凭经验武断地认为该液体为氯化碘(化学式为ICl，性质和溴非常相似)．后来看到巴拉尔发现溴的报道后，忏悔不已．下列关于ICl的有关说法中不正确的是

A．

I－Cl键为极性共价键

B．

ICl分子为共价化合物分子

C．

该物质在反应中通常体现氧化性

D．

在反应ICl＋2NaOHNaCl＋NaIO＋H₂O中作氧化剂

下列关于化学键的说法中，正确的是

A．

单质分子中一定含有共价键

B．

由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物

C．

非极性键只存在于双原子单质分子里

D．

化合物分子里的化学键一定是极性键

以下说法不正确的是

A．

使干冰发生物理变化需克服范德华力

B．

使干冰发生化学变化主要是破坏共价键

C．

使氯化钠晶体发生化学反应需破坏离子键

D．

化学键存在于原子之间，也存在于分子之间

下列物质中，不含有共价键的是

A．

氖气

B．

水

C．

溴化氢

D．

氢氧化钠

下列物质内存在分子间作用力的是

A．

CaCl₂

B．

NaOH

C．

SO₂

D．

Na₂O

现有如下各说法：

①在水中氢、氧原子间均以化学键相结合．

②金属和非金属化合一定形成离子键．

③离子键是阳离子、阴离子的相互吸引．

④根据电离方程式：HClH⁺＋Cl^－，判断HCl分子里存在离子键．

⑤H₂分子和Cl₂分子的反应过程是H₂、Cl₂分子里共价键发生断裂生成H、Cl原子，而后H、Cl原子形成离子键的过程．

上述各种说法正确的是

A．

①②⑤正确

B．

都不正确

C．

④正确，其他不正确

D．

仅①不正确

下列说法错误的是

A．

阳离子只能由金属失去电子而形成，阴离子既有简单离子，也有复杂离子

B．

不论是简单离子还是复杂离子，其所带电荷数值等于离子内所有核电荷数与所有电子数之差

C．

一旦形成离子键，阴阳离子间不仅存在吸引力，也存在斥力，且大小相等

D．

金属原子变成金属离子时半径变小