常见的电极产物中计算关系式：

2H₂——O₂——2Cl₂——2Cu——4Ag——4OH^－——4H⁺——4e^－

在同温同压下，用惰性电极电解下列物质的水溶液，消耗相同电量，生成气体的体积最大的是(不考虑气体的溶解)

A．

饱和食盐水

B．

氯化铜溶液

C．

硫酸铜溶液

D．

氢氧化钠溶液

某溶液中含有两种溶质NaCl和H₂SO₄，它们的物质的量之比为3∶1，用石墨作电极电解该混合溶液时，根据电极产物，可明显分为三个阶段．下列叙述不正确的是

A．

阴极自始至终只析出H₂

B．

阳极先析出Cl₂，后析出O₂

C．

电解的最后阶段是电解水

D．

溶液pH不断增大，最后为7

用铂作电极电解某种稀溶液，通电一段时间后，pH减小，并且在阳极得到0.56 L气体，阴极得到1.12 L气体(两种气体均在相同条件下测得)．由此可知该溶液可能是

A．

CuSO₄

B．

HCl

C．

KNO₃

D．

H₂SO₄

pH＝a的某电解质溶液中，插入两支惰性电极，通直流电一段时间后，溶液的pH＞a，则该电解质可能是

A．

NaOH

B．

H₂SO₄

C．

AgNO₃

D．

Na₂SO₄

用惰性电极电解下列溶液，一段时间后，再加入一定量的另一种物质(括号内)，溶液能与原来溶液完全一样的是

A．

CuCl₂(CuO)

B．

NaOH(NaOH)

C．

NaCl(HCl)

D．

CuSO₄[Cu(OH)₂]

下图是电解CuCl₂溶液的装置，其中c、d为石墨电极．则下列有关的判断正确的是

A．

a为负极、b为正极

B．

a为阳极、b为阴极

C．

电解过程中，d电极质量增加

D．

电解过程中，氯离子浓度不变

用含少量银和锌的粗铜作阳极，纯铜作阴极，硫酸铜溶液作电解质溶液，电解一段时间后，阳极质量减少了x g，则

A．

电解液质量增加x g

B．

阴极质量增加x g

C．

阴极质量增加a g，a＞x

D．

阴极质量增加b g，b＜x

已知：A(g)＋B(g)＝C(g)　ΔH₁

D(g)＋B(g)＝E(g)　ΔH₂

若A、D的混合气体1 mol完全与B反应放热ΔH₃，则A、D的物质的量之比为

A．

B．

C．

D．

强酸和强碱的稀溶液发生中和反应的热化学方程式为：

H⁺(aq)＋OH^－(aq)＝H₂O(l)　ΔH＝－57.3 kJ·mol^－1

分别向1 L 0.5 mol·L^－1的NaOH溶液中加入：稀醋酸、浓硫酸、稀硝酸，则恰好完全反应时的热效应ΔH₁、ΔH₂、ΔH₃的关系正确的是

A．

ΔH₁＞ΔH₃＞ΔH₂

B．

ΔH₂＞ΔH₃＞ΔH₁

C．

ΔH₂＝ΔH₃＞ΔH₁

D．

ΔH₁＝ΔH₂＝ΔH₃

已知在25℃、101 kPa下，1 g　C₈H₁₈(辛烷)燃烧生成二氧化碳和液态水时放出48.40 kJ热量，表示上述反应的热化学方程式正确的是

A．

C₈H₁₈(l)＋O₂(g)＝8CO₂(g)＋9H₂O(g)　ΔH＝－48.40 kJ·mol^－1

B．

C₈H₁₈(l)＋O₂(g)＝8CO₂(g)＋9H₂O(l)　ΔH＝－5 518 kJ·mol^－1

C．

C₈H₁₈(l)＋O₂(g)＝8CO₂(g)＋9H₂O(l)　ΔH＝5 518 kJ·mol^－1

D．

C₈H₁₈(l)＋O₂(g)＝8CO₂(g)＋9H₂O(l)　ΔH＝－48.40 kJ·mol^－1