已知Sr₃(PO₄)₂饱和溶液的浓度为1.0×10^－6 mol·L^－1，则该化合物的溶度积常数为

A．

1.0×10^－30 mol⁵·L^－5

B．

1.1×10^－28 mol⁵·L^－5

C．

5.0×10^－30 mol⁵·L^－5

D．

1.0×10^－12 mol⁵·L^－5

在下列溶液中，BaSO₄的溶解度最大的是

A．

1 mol·L^－1的H₂SO₄溶液

B．

2 mol·L^－1的H₂SO₄溶液

C．

纯水

D．

0.1 mol·L^－1的H₂SO₄溶液

AgCl和Ag₂CrO₄的溶度积分别为1.8×10^－10 mol²·L^－2和2.0×10^－12 mol³·L^－3，若用难溶盐在溶液中的浓度来表示其溶解度，则下面的叙述中正确的是

A．

AgCl和Ag₂CrO₄的溶解度相等

B．

由K_sp的相对大小可以直接判断出AgCl的溶解度大于Ag₂CrO₄

C．

两者类型不同，不能由K_sp的大小直接判断溶解能力的大小

D．

都是难溶盐，溶解度无意义

向AgCl饱和溶液中加水，下列叙述正确的是

A．

AgCl的溶解度增大

B．

AgCl的溶解度、K_sp均不变

C．

AgCl的K_sp增大

D．

AgCl的溶解度、K_sp增大

已知Mg(OH)₂的溶度积K_sp＝1.8×10^－11 mol³·L^－3，则其饱和溶液中的pH为

A．

3.48

B．

3.78

C．

10.52

D．

10.22

已知在Ca₃(PO₄)₂的饱和溶液中，[Ca²⁺]＝2.0×10^－6 mol·L^－1，[PO₄^3－]＝1.58×10^－6 mol·L^－1，则Ca₃(PO₄)₂的K_sp为

A．

2.0×10^－29 mol·L^－5

B．

3.2×10^－12 mol⁵·L^－5

C．

6.3×10^－18 mol⁵·L^－5

D．

5.1×10^－27 mol⁵·L^－5

能证明某物质是弱电解质的是

A．

难溶于水

B．

溶液中存在已电离的离子和未电离的分子

C．

水溶液的导电性差

D．

熔融状态时不导电

等体积混合0.1 mol·L^－1的盐酸和0.06 mol·L^－1的Ba(OH)₂溶液，不考虑体积效应，即认为混合溶液的体积等于进行混合的两溶液体积之和，溶液的pH值等于

A．

2.0

B．

12.3

C．

1.7

D．

12.0

常温下，下列4种溶液：①pH＝0的盐酸　②0.1 mol·L^－1的盐酸　③0.01 mol·L^－1的NaOH溶液　④pH＝11的NaOH溶液．它们由水电离生成H⁺的物质的量浓度之比为

A．

1∶10∶100∶1000

B．

0∶1∶12∶11

C．

14∶13∶12∶11

D．

14∶13∶2∶1

某有机物m克，与过量的钠反应生成V　L气体．另取该有机物m克，与过量的小苏打反应生成气体V　L(气体体积均在相同状况下测定)．则此有机物中可能是下列中的

A．

HO(CH₂)₂CHO

B．

HO(CH₂)₂COOH

C．

HOOC－COOH

D．

(CH₃)₃CCOOH