已知一溶液中有四种离子：X⁺、Y^－、H⁺、OH^－，下列分析结果肯定不正确的是

A．

c(Y^－)＞c(X⁺)＞c(H⁺)＞c(OH^－)

B．

c(X⁺)＞c(Y^－)＞c(OH^－)＞c(H⁺)

C．

c(H⁺)＞c(Y^－)＞c(X⁺)＞c(OH^－)

D．

c(OH^－)＞c(X⁺)＞c(H⁺)＞c(Y^－)

下列物质中，导电性能最差的是

A．

熔融氢氧化钠

B．

95％的乙醇溶液

C．

0.5 mol·L^－1的乙酸溶液

D．

0.5 mol·L^－1的硝酸钾溶液

用pH均为2的盐酸和醋酸溶液，分别中和等体积、等物质的量浓度的氢氧化钠溶液，当氢氧化钠恰好被完全中和时，消耗盐酸和醋酸溶液的体积分别为V₁和V₂．则V₁和V₂的关系正确的是

A．

V₁＞V₂

B．

V₁＜V₂

C．

V₁＝V₂

D．

V₁≤V₂

用已知浓度的酸滴定未知浓度的碱时，会导致待测碱液的浓度偏低的操作是

①酸式滴定管用蒸馏水洗后，未用标准液润洗；②碱式滴定管用蒸馏水洗后，未用待测液润洗；③配制碱液时，称量的固体吸潮；④滴定前酸式滴定管尖嘴部分未充满溶液；⑤滴定中不慎将锥形瓶内液体摇出少量于瓶外．

A．

①③④

B．

②⑤

C．

②③⑤

D．

①③

下列叙述仪器“0”刻度位置正确的是

A．

在量筒的上端

B．

在滴定管上端

C．

在托盘天平刻度尺的正中

D．

在托盘天平刻度尺的右边

甲、乙两种溶液，已知甲溶液的pH是乙溶液的2倍，甲溶液中c(H⁺)一定是乙溶液中c(H⁺)的

A．

1/2倍

B．

1/10倍

C．

1/100倍

D．

无法确定

常温下，pH＝3的二元弱酸H₂R溶液与a L　pH＝11的NaOH溶液混合后，混合液的pH刚好等于7(假设反应前后体积不变)，则对反应后混合液的叙述正确的是

A．

c(R^2－)＞c(Na⁺)＞c(H⁺)＝c(OH^－)

B．

2c(R^2－)＋c(HR^－)＝c(Na⁺)

C．

c(R^2－)＋c(OH^－)＝c(Na⁺)＋c(H⁺)

D．

混合液的体积为2a L

下列各组离子：①I^－、ClO^－、NO₃^－、H⁺；②K⁺、NH₄⁺、HCO₃^－、OH^－；③、、Cl^－、OH^－；④Fe²⁺、Cu²⁺、、Cl^－；⑤H⁺、K⁺、AlO₂^－、HSO₃^－；⑥Ca²⁺、Na⁺、、在水溶液中能大量共存的是

A．

①和⑥

B．

③和④

C．

②和⑤

D．

①和④

将一定量的Na、Al合金置于水中，结果合金完全溶解，得到20 mL　pH＝14的溶液．然后用1 mol·L^－1的盐酸滴定至沉淀量最大时，消耗40 mL盐酸，原合金中Na的物质的量是

A．

0.01 mol

B．

0.02 mol

C．

0.03 mol

D．

0.04 mol

向10 mL、pH＝12的NaOH溶液中加入10 mL某酸，再滴入几滴甲基橙溶液，则溶液呈红色，这种酸可能是

A．

pH＝2的H₂SO₄

B．

pH＝2的醋酸

C．

0.01 mol·L^－1的甲酸

D．

0.01 mol·L^－1的硝酸