羟胺(NH₂OH)是一种还原剂，能将某些氧化剂还原，现用25 mL　0.049 mol·L^－1的羟胺的酸性溶液跟足量的Fe₂(SO₄)₃溶液在煮沸条件下反应，生成的Fe²⁺恰好与24.5 mL　0.02 mol·L^－1的KMnO₄溶液完全反应．已知反应式为：

FeSO₄＋KMnO₄＋H₂SO₄Fe₂(SO₄)₃＋MnSO₄＋K₂SO₄＋H₂O

在上述反应中，羟胺的氧化产物是

A．

N₂O

B．

NO

C．

NO₂

D．

N₂

反应：X(g)＋Y(g)2Z(g)＋Q，从反应开始经t₁ s达平衡状态．在t₂ s末由于条件变化，平衡受到破坏，在t₃ s时达到新的平衡，用下图表示上述反应过程中物质的浓度与反应时间的变化关系，图中t₂～t₃间曲线变化是由哪种条件改变引起的

A．

增大X或Y的浓度

B．

增大压强

C．

增大Z的浓度

D．

降低温度

下列实验操作中，所使用的有关仪器要求干燥的是

A．

配制一定物质的量浓度溶液时所用的容量瓶

B．

用氯化铵和熟石灰混合加热时所用的试管

C．

做喷泉实验时用来收集氨气的烧瓶

D．

用氯化钠跟浓硫酸反应制氯化氢时所用的反应容器烧瓶

在标准状况下，250 mL容量瓶充满氨后，倒置于水槽中，假设溶解后的溶质不向烧瓶外扩散，则烧瓶中氨水的物质的量的浓度近似为

A．

1 mol·L^－1

B．

mol·L^－1

C．

mol·L^－1

D．

0.118 mol·L^－1

氮族元素与同周期的碳族、氧族元素相比较，下列变化规律正确的是

A．

原子半径C＜N＜O

B．

非金属性：Si＜P＜S

C．

还原性：SiH₄＜PH₃＜H₂S

D．

酸性：H₂SiO₃＞H₃PO₄＞H₂SO₄

反应4NH₃(g)＋5O₂(g)4NO(g)＋6H₂O(g)在10 L密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质的量增加了0.45 mol，则此反应的平均速率(X)(反应物的消耗速率或产物的生成速率)可表示为

A．

(NH₃)＝0.010 mol·L^－1·s^－1

B．

(O₂)＝0.0010 mol·L^－1·s^－1

C．

(NO)＝0.0010 mol·L^－1·s^－1

D．

(H₂O)＝0.045 mol·L^－1·s^－1

在密闭容器A、B中，保持温度为423 K，同时向A、B中分别加入a mol、b mol碘化氢(a＞b)，待反应2HIH₂＋I₂(g)达到平衡状态后，下列说法正确的是

A．

从反应开始到达平衡所需时间t_A＞t_B

B．

平衡时I₂的浓度c(I₂)_A＝c(I₂)_B

C．

平衡时I₂蒸气在混合气体中体积分数A％＞B％

D．

HI的平衡分解率α_A＝α_B

下图中曲线a表示放热反应X(g)＋Y(g)Z(g)＋M(g)＋N(s)进行过程中X的转化率随时间变化的关系．若要改变起始条件，使反应过程按b曲线进行，可采取的措施是

A．

升高温度

B．

加大X的投入量

C．

加催化剂

D．

增大体积

在下图中两个相同的容器中分别充入N₂(甲容器中)和NO₂(乙容器中)，在常温常压下，甲、乙两容器的活塞均停在Ⅰ处(图中虚线部分)，当用外力缓慢推活塞到Ⅱ处时，外力对容器所做的功的关系是

A．

W＞W

B．

W＜W

C．

W＝W

D．

无法比较

在反应CO(g)＋H₂O(g)CO₂(g)＋H₂(g)中，一定条件下加入CO、H₂O(g)各1 mol，平衡时有的CO转化为CO₂，若保持条件不变，加入1 mol CO、2 mol H₂O(g)，则达到平衡时，CO₂在混合气体中的体积分数为

A．

22.2％

B．

28.2％

C．

33.3％

D．

37.8％