将分别盛有熔融的氯化钠、氯化镁、氧化铝的三个电解槽串联，在一定条件下通电一段时间后，析出钠、镁、铝的物质的量之比为

A．

1∶2∶3

B．

3∶2∶1

C．

6∶3∶1

D．

6∶3∶2

用铂电极电解500 mL　CuSO₄溶液，通电一段时间后，某一极增重0.064 g(设电解时该电极上无氢气产生，且不考虑水解和溶液的体积变化)．此时溶液中氢离子浓度约为

A．

4×10^－3 mol/L

B．

2×10^－3 mol/L

C．

1×10^－3 mol/L

D．

1×10^－7 mol/L

用惰性电极电解下列溶液，一段时间后，再加入一定质量的另一种物质(中括号内)，溶液能与原来溶液完全一样的是

A．

CuCl₂[CuSO₄]

B．

NaOH[NaOH]

C．

KCl[HCl]

D．

CuSO₄[Cu(OH)₂]

下列关于电解KNO₃溶液时的叙述正确的是

A．

NO₃^－向阳极移动，K⁺向阴极移动，分别在对应电极上析出

B．

随电解的进行，溶液pH降低

C．

OH^－向阳极移动，阳极附近溶液呈碱性

D．

阴极上H⁺放电生成H₂，阴极区溶液使酚酞变红色

下图是电解CuCl₂溶液的装置，其中c、d为石墨电极．则下列有关判断正确的是

A．

a为负极，b为正极

B．

a为阳极，b为阴极

C．

电解过程中，d电极质量增加

D．

电解过程中，氯离子浓度不变

固体氧化物燃料电池是美国西屋(Westinghouse)公司研制开发的．它以固体氧化锆——氧化钇为电解质，这种固体电解质在高温下允许氧离子(O^2－)在其间通过．该电池的工作原理如图所示，其中多孔电极a、b均不参与电极反应．下列判断正确的是

A．

有O₂放出的a极为电池的负极

B．

有H₂放电的b极为电池的正极

C．

a极对应的电极反应为O₂＋2H₂O＋4e^－4OH^－

D．

该电池的总反应方程式为2H₂＋O₂2H₂O

将两个铂电极插入KOH溶液中，向两极分别通入CH₄和O₂，即构成甲烷燃料电池．已知通入CH₄的一极，其电极反应式是CH₄＋10OH^－－8e^－＋7H₂O；通入O₂的另一极，其电极反应式是O₂＋2H₂O＋4e^－4OH^－，下列叙述不正确的是

A．

通入CH₄的电极为负极

B．

正极发生氧化反应

C．

此电池工作时溶液中阴离子向负极移动

D．

该电池使用一段时间后应补充KOH

根据以下热化学方程式判断Q₁、Q₂、Q₃三者的大小关系是

2H₂(g)＋O₂(g)2H₂O(l)；ΔH＝－Q₁

2H₂(g)＋O₂(g)2H₂O(g)；ΔH＝－Q₂

H₂(g)＋O₂(g)H₂O(g)；ΔH＝－Q₃

A．

Q₂＝Q₃＜Q₁

B．

2Q₃＝Q₂＜Q₁

C．

Q₂＞Q₃＞Q₁

D．

Q₂＞Q₃＞Q₁

下列ΔH表示物质标准燃烧热的是

A．

C(s)＋O₂(g)CO₂(g)；ΔH₁

B．

2CO(g)＋O₂(g)2CO₂(g)；ΔH₂

C．

CH₄(g)＋2O₂(g)CO₂(g)＋2H₂O(g)；ΔH₃

D．

H₂(g)＋Cl₂(g)2HCl(g)；ΔH₄

已知1 g甲烷燃烧生成CO₂和液态水放出的热量为55.625 kJ．下列热化学方程式正确的是

A．

CH₄(g)＋2O₂(g)CO₂(g)＋2H₂O(l)；ΔH＝－890 kJ/mol

B．

CH₄(g)＋O₂(g)CO₂(g)＋H₂O(l)；ΔH＝－445 kJ/mol

C．

CO₂(g)＋H₂O(l)CH₄(g)＋O₂(g)；ΔH＝＋445 kJ/mol

D．

CH₄(g)＋2O₂(g)CO₂(g)＋2H₂O(l)；ΔH＝－55.62 kJ/mol