按Si、P、S、Cl的顺序递减的性质是

A．

单质的氧化性

B．

非金属性

C．

氢化物稳定性

D．

原子半径

在元素周期表中，主族元素自ⅢA族的硼到ⅦA族的砹的连线，即为金属和非金属的分界线，从分界线附近可以找到

A．

耐高温材料

B．

新型农药材料

C．

半导体材料

D．

新型催化剂材料

下列各组氢氧化物按碱性依次减弱顺序排列的是

A．

LiOH，NaOH，CsOH

B．

Ba(OH)₂，Ca(OH)₂，Mg(OH)₂

C．

Ca(OH)₂，KOH，Ba(OH)₂

D．

Al(OH)₃，Mg(OH)₂，NaOH

元素性质呈现周期性变化的本质原因是

A．

相对原子质量逐渐增大

B．

核电荷数逐渐增大

C．

原子核外电子排布呈现周期性变化

D．

元素的化合价呈现周期性变化

从下列叙述中，可以肯定金属A比金属B的活泼性强的是

A．

A原子的最外层电子数比B原子的最外层电子数少

B．

A的原子序数比B大

C．

1 mol　A从酸中置换出氢气比1 mol　B从酸中置换出氢气多

D．

常温时，A能从水中置换出氢气，而B不能

下表所列为几种元素的原子半径：

根据以上数据，磷原子的原子半径可能为

A．

0.8×10^－10 m

B．

1.10×10^－10 m

C．

1.20×10^－10 m

D．

0.70×10^－10 m

aX和bY^m+两元素的离子与氖的电子层结构相同，下列判断错误的是

A．

原子半径：X＜Y

B．

a＋n＝b－m

C．

Y最高价氧化物的化学式为YO_m

D．

X的氢化物的化学式为H_nX(或XH_n)

下列化合物中，阴离子半径与阳离子半径的比值最小的是

A．

NaI

B．

KCl

C．

CsF

D．

CaF₂

下列各组微粒半径大小的比较中，不正确的是

A．

r(K)＞r(Na)＞r(Li)

B．

r(Mg²⁺)＞r(Na⁺)＞r(F^－)

C．

r(Na⁺)＞r(Mg²⁺)＞r(Al³⁺)

D．

r(Cl^－)＞r(F^－)＞r(F)

三种元素的微粒X^m－、Yⁿ⁺、Z^p+具有相同的电子层结构，已知n＞p，则它们的原子序数(依次用X、Y、Z表示)

A．

X＝Y＝Z

B．

X＞Z＞Y

C．

Y＞Z＞X

D．

Z＝Y＞X