已知25%氨水的密度是0.91 g·cm^－3，5%氨水的密度是0.98 g·cm^－3，若将上述两溶液等体积混合，所得氨水的质量分数是

A．

等于15%

B．

小于15%

C．

大于15%

D．

无法估算

下列实验中，合理的是

A．

用25 ml碱式滴定管量取18.40 ml NaOH溶液

B．

用100 ml量筒量取5.20 ml盐酸

C．

用托盘天平称取25.20 g NaCl固体

D．

用100 ml容量瓶配制125 ml 0.1 mol·L^－1的盐酸

将一定量的铁粉和硫粉的混合物共热，充分反应后冷却，再加入足量稀H₂SO₄，得到标准状况下的气体11.2 L，则原混合物中可能的组成不合理的量(n代表物质的量)是

A．

n(Fe)＜n (S)，总质量大于44 g

B．

n(Fe)＞n (S)，总质量等于44 g

C．

n(Fe)＝n (s)，总质量等于44 g

D．

n(Fe)＞n (s)，总质量小于44 g

在相同条件下，把Zn、Fe、Al分别投入到质量相等的足量稀H₂SO₄中，反应结束后三种溶液的质量仍相等，则投入的zn、Fe、Al种金属的质量关系是

A．

Fe＞Al＞Zn

B．

Al＞Zn＞Fe

C．

Al＞Fe＞Zn

D．

Zn＞Fe＞Al

若NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法中错误的是

A．

1 mol D₂O所含质子数为10N_A

B．

0.5 mol Al与足量的氢氧化钠溶液反应转移的电子数为1.5N_A

C．

在标准状况下，0.5N_A个氯气所占的体积约是11.2 L

D．

在非标准状况下，22.4 L O₂含有的分子数一定不是N_A

在20 g密度为dg／cm³的硝酸钙溶液里含l g Ca^2＋，则NO₃^－离子的物质的量浓度是

A．

mol·L^－1

B．

mol·L^－1

C．

2.5d mol·L^－1

D．

1.25d mol·L^－1

某温度下，在一密闭容器中有适量的Cl₂和NH₃，完全反应后容器中只有N₂和NH₄Cl颗粒，则容器中反应前后的压强之比为

A．

1∶11

B．

11∶7

C．

11∶1

D．

7∶11

V₂O₃和V₂O₅按不同的物质的量之比混合可按计量发生完全反应，今欲制备V₈O₁₇，则V₂O₃和V₂O₅的物质的量之比应为

A．

1∶2

B．

2∶1

C．

3∶5

D．

5∶3

酒精的分子式为C₂H₆O，在质量分数为46%的酒精溶液中，酒精和水分子的个数比为

A．

1∶1

B．

1∶3

C．

3∶1

D．

23∶27

钾和另外一种碱金属组成18 g的合金与水完全反应，放出2.24 L的H₂(标准状况)，合金中另一种金属可能是

A．

Cs

B．

Rb

C．

Na

D．

Li