某温度下在密闭容器中发生如下反应：

2M(g)＋N(g)2E(g)

若开始时只充入2 mol　E(g)，达平衡时，混合气体的压强比起始时增大了20％；若开始时只充入2 mol　M和1 mol　N的混合气体，达平衡时M的转化率为

A．

20％

B．

40％

C．

60％

D．

80％

在一定温度不同压强(p₁＜p₂)下，可逆反应2X(g)2Y(g)＋2Z(g)中，生成物Z在反应混合物中的体积分数()与反应时间(t)的关系有以下图示，正确的是

A．

B．

C．

D．

将ag块状碳酸钙跟足量盐酸反应，反应物损失的质量随时间的变化曲线如图的实线所示，在相同的条件下，将bg(a＞b)粉末状碳酸钙与同浓度盐酸反应，则相应的曲线(图中虚线所示)正确的是

A．

B．

C．

D．

一定条件下，在密闭容器中，能表示反应X(g)＋2Y(g)2Z(g)一定达到化学平衡状态的是

①X、Y、Z的物质的量之比为1∶2∶2

②X、Y、Z的浓度不再发生变化

③容器中的压强不再发生变化

④单位时间内生成n mol　Z，同时生成2n mol　Y

A．

①②

B．

②④

C．

②③

D．

③④

反应2SO₂＋O₂2SO₃经一段时间后，SO₃的浓度增加了0.4 mol/L，在这段时间内用O₂表示的反应速率为0.04 mol/(L·s)，则这段时间为

A．

0.1 s

B．

2.5 s

C．

5 s

D．

10 s

在恒温、恒容条件下，能使A(g)＋B(g)C(g)＋D(g)正反应速率增大的措施是

A．

减小C或D的浓度

B．

增大D的浓度

C．

减小B的浓度

D．

增大A或B的浓度

下列指定微粒的个数比为2∶1的是

A．

Be²⁺中的质子和电子

B．

原子中的中子和质子

C．

NaHCO₃晶体中的阳离子和阴离子

D．

BaO₂(过氧化钡)固体中的阴离子和阳离子

下列分子含有的电子数目与HF相同，且只有两个极性共价键的是

A．

CO₂

B．

N₂O

C．

H₂O

D．

CH₄

已知25℃、101 kPa下，石墨、金刚石燃烧的热化学反应方程式分别为：

C(石墨)＋O₂(g)CO₂(g)；△H＝－393.51 KJ·mol^－1

C(金刚石)＋O₂(g)CO₂(g)；△H＝－395.41 KJ·mol^－1

△H＝－393.51 kJ·mol^－1即每摩尔石墨发生这样的反应后释放热能393.51 kJ；△H＝－395.41 kJ·mol^－1即每摩尔金刚石发生这样的反应后释放热能395.41 kJ．据此判断，下列说法中正确的是

A．

由石墨制备金刚石是吸热反应；石墨的能量比金刚石的低

B．

由石墨制备金刚石是吸热反应；石墨的能量比金刚石的高

C．

由石墨制备金刚石是放热反应；石墨的能量比金刚石的低

D．

由石墨制备金刚石是放热反应；石墨的能量比金刚石的高

下列共价化合物中的共价键极性最强的是

A．

H₂O

B．

NH₃

C．

HF

D．

PH₃