0.012 Kg的¹⁴C中含有N_A个碳原子数(N_A表示阿伏加德罗常数)

等物质的量的¹⁴C与¹²C所含的中子数不同

可根据¹⁴C在生物体内的含量来计算生物体的死亡年代

下列电离方程式中，错误的是

Al₂(SO₄)₃＝2Al³⁺＋3SO

CH₃COOHCH₃COO^－＋H⁺

HClH⁺＋Cl^－

NaOH＝Na⁺＋OH^－

把14 mL　2 mol·L^－1　Al₂(SO₄)₃溶液慢慢滴加入30 mL　6 mol·L^－1　NaOH溶液中，并不断搅拌，随着Al₂(SO₄)₃逐滴加入，所产生的现象是

白色沉淀→沉淀增加

白色沉淀→沉淀增加→部分溶解

白色沉淀→沉淀随即溶解→澄清溶液

白色沉淀→沉淀随即溶解→不再溶解→沉淀增加

足量镁粉与一定量的盐酸反应，能产生一定量的氢气．由于反应太快，不易操作．为减慢反应速率，但不影响H₂的总量，可以加入下列物质中的

KNO₃溶液

Na₂SO₄固体

Na₂CO₃固体

CH₃COONa固体

反应：A＝2B中，A、B的浓度变化如图所示．则2 min以内的平均反应的速率为

v_A＝9 mol/(L·min)

v_A＝4.5 mol·L·min

v_B＝18 mol/(L·min)

v_B＝9 mol/(L·min)

在2A＋B＝3C＋4D反应中，表示该反应速率最快的是

v(A)＝0.3 mol/L·s

v(B)＝0.3 mol/L·s

v(C)＝0.3 mol/L·s

v(D)＝1 mol/L·s

决定化学反应速率的根本因素是

温度和压强

反应物的浓度

参加反应的各物质的性质

催化剂的加入

一定条件下，在容积不变的密闭容器中发生CO＋NO₂CO₂＋NO的反应，达到化学平衡后降低温度，混合物的颜色变浅，下列有关该反应的说法正确的是

正反应为放热反应

正反应为吸热反应

降温后各物质的浓度不变

降温后CO的浓度增大

对可逆反应N₂＋3H₂2NH₃(正反应为放热反应)，下列措施可加快反应速率的是

减小压强

升高温度

降低温度

减小氨气的量

等物质的量的下列有机物，完全燃烧时，耗氧量最多的是

C₂H₄O₂

C₂H₄O

C₂H₆

C₃H₈