能用键能大小解释的是


  1. A.
    N2的化学性质比O2稳定
  2. B.
    常温常压下，溴呈液态，碘呈固态
  3. C.
    稀有气体一般很难发生化学反应
  4. D.
    硝酸易挥发而磷酸难挥发

氮化铝（AlN）是一种熔点很高、硬度大、不导电、难溶于水和其他溶剂的晶体。将下列各组物质加热熔化或汽化，所克服粒子间的作用力与AlN克服粒子间的作用力都相同的是


  1. A.
    水晶，金刚石
  2. B.
    食盐，硫酸钾
  3. C.
    碘，硫
  4. D.
    石墨，硅

控制城市空气污染源的方法可以采用


  1. A.
    使用燃油机
  2. B.
    绿化城市
  3. C.
    出门戴口罩
  4. D.
    开发使用太阳能

下列说法中错误的是


  1. A.
    测定中和热的实验中每次实验需要测定三次温度数据
  2. B.
    化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因
  3. C.
    凡经加热而发生的化学反应都是吸热反应
  4. D.
    反应物总能量和生成物总能量的相对大小决定了反应是放热还是吸热

一定能够鉴定卤代烃中卤元素的存在的操作是


  1. A.
    在卤代烃中直接加入AgNO3溶液
  2. B.
    加蒸馏水，充分搅拌后，加入AgNO3溶液
  3. C.
    加入NaOH溶液，加热后加入稀硝酸酸化，再加入AgNO3溶液
  4. D.
    加入NaOH的乙醇溶液，加热后加入AgNO3溶液

下列卤代烃发生消去后，可以得到两种烯烃的是


  1. A.
    1-氯丁烷
  2. B.
    氯乙烷
  3. C.
    2-氯丁烷
  4. D.
    2-甲基-2-溴丙烷

用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是


  1. A.
    100mL 0.1mol·L-1的稀硫酸中含有SO42—个数为0.1NA
  2. B.
    1molCH3+（碳正离子）中含有电子数为10NA
  3. C.
    27g金属铝与足量的盐酸反应，铝失去电子数为3NA
  4. D.
    12.4g白磷（分子式为P4）中含有磷原子数为1.6NA

实验中需2mol/L的Na2CO3溶液950mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取Na2CO3质量是


  1. A.
    1000mL，212g
  2. B.
    950mL，543.4g
  3. C.
    950mL，572g
  4. D.
    500mL，286g

已知2MOyx-+5S2-+16H+=2M2++5S↓+8H2O，则MOyx-中的M的化合价为


  1. A.
    +3
  2. B.
    +4
  3. C.
    +6
  4. D.
    +7

设阿伏加德罗常数为NA。则下列说法正确的是


  1. A.
    7．1g Cl2与足量NaOH溶液充分反应后，转移的电子数为O．1 NA
  2. B.
    1．0L浓度为1．0 mol·L-1的一元酸溶液中含有的氢离子数为1．0 NA
  3. C.
    常温下，1L 0．1 mo1．L-1的NH4NO2溶液中氮原子数小于0．2 NA
  4. D.
    标准状况下，22．4L乙醛中含有的氧原子数为1．0 NA
 0  798  806  812  816  822  824  828  834  836  842  848  852  854  858  864  866  872  876  878  882  884  888  890  892  893  894  896  897  898  900  902  906  908  912  914  918  924  926  932  936  938  942  948  954  956  962  966  968  974  978  984  992  203614 

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