方法一：用不含Fe^3＋的FeSO₄溶液与用不含O₂的蒸馏水配制的NaOH溶液反应制备。

（1）用硫酸亚铁晶体配制上述F₂SO₄溶液时还需加入________。

（2）除去蒸馏水中溶解O₂常采用________的方法。

（3）生成白色Fe（OH）₂沉淀的操作是用长滴管吸取不含O₂的NaOH溶液，插入FeSO₄溶液液面下，再挤出NaOH溶液。这样  操作的理由是________。

方法二：在如下图所示装置中，用NaOH溶液、  铁屑、稀H₂SO₄等试剂制备。

（1）在试Ⅰ里加入的试剂是________________。

（2）在试管Ⅱ里加入的试剂是________________。

（3）为了制得白色Fe（OH）₂沉淀，在试管Ⅰ和Ⅱ中加入试剂，打开止水夹，塞紧  塞于后实验步骤一________。

（4）这样生成的Fe（OH）₂沉淀能较长时间保持白色，其理由是_________。

（1）请在下列操作顺序的括号内填入所加物质的化学式。

（2）在加入某试剂除去NaNO₃溶液中的Br^－时，如何检验Br^－已经沉淀完全？

（2）尾气处理时关闭弹簧夹a和弹簧夹________，打开弹簧夹________。

（3）处理尾气时，发生反应的化学方程式是________。

（4）用含0.032molHCl的浓盐酸跟足量的高锰酸钾固体反应，产生氯气的物质的量应________（填“大于、等于或小于”）0.0lmol。

Ⅱ.实验室制备氨气，下列方法适宜选用的是________。

①固态氯化铵加热分解　　　　    ②固体氢氧化钠中滴加浓氨水

③氯化铵溶液与氢氧化钠溶液共热  ④固态氯化铵与氢氧化钙混合加热

Ⅲ.为了在实验室利用工业原料制备少量氨气，有人设计了如图所示装置（图中央

持装置均已略去）。

实验操作：

①检查实验装置的气密性后，关闭弹簧夹a、b、c、d、e。在A中加入锌粒，向长颈漏斗中注入一定量稀硫酸。打开弹簧夹c、d、e，则A中有氢气发生。在F出口处收集氢气并检验其纯度。

②关闭弹簧夹c，取下截去底部的细口瓶C，打开弹簧夹a，将氢气经导管B验纯后点燃，然后立即罩上无底细口瓶C，塞紧瓶塞，如图所示。氢气继续在瓶内燃烧，几分钟后火焰熄灭。

③用酒精灯加热反应管E，继续通氢气，待无底细口瓶C内水位下降到液面保持不变时，打开弹簧夹b，无底细口瓶C内气体经D进入反应管E，片刻后F中的溶液变红。回答下列问题：

（1）检验氢气纯度的目的是________。

（2）C瓶内水位下降到液面保持不变时，A装置内发生的现象是________，防止了实验装置中压强过大。此时再打开弹簧夹b的原因是________，C瓶内气体的成分是________。

（3）在步骤③中，先加热铁触媒的原因是________。反应管E中发生反应的化学方程式是________。

（1）写出反应的化学方程式。

（2）如图是一个学生设计的实验装置图：

这个装置图中有哪些错误？请分别指出。

①________，②________，③________，④________。

（3）在改正的装置中，洗气瓶（净化气体用）中的水、浓硫酸和烧杯中的氢氧化钠溶液各起什么作用？

①水起的作用是________。

②浓硫酸起的作用是________。

（1）上述装置中，在反应前用手掌紧贴烧瓶外壁检查装置的气密性，如观察不到明显的现象，还可以用什么简单的方法证明该装置不漏气。

（2）写出浓硫酸和木炭粉在加热条件下发生反应的化学方程式：________。

（3）如果用图中的装置检验上述反应的全部产物，写出下面标号所表示的仪器中应加入的试剂的名称及其作用：

A中加入的试剂是________，作用是________。

B中加入的试剂是________，作用是________。

C中加入的试剂是________，作用是除尽________气体。

D中加入的试剂是________，作用是________。

（4）实验时，C中应观察到的现象是________。

HCOCO↑＋CO↑＋HO

现利用该反应制取一氧化碳并要求：（a）验证CO的还原性及氧化产物；（b）剩余CO不能排入大气。

（1）试从图中选用几种装置（可重复使用），连接成一套实验用的装置。指出其连接顺序是什么。

（2）用简洁的文字说明如何使装置达到上述要求。

（1）阳极上的电极反应式为________。

（2）阴极上的电极反应式为________。

（3）原上层液体是________。

（4）原下层液体是________。

（5）搅拌后两层液体颜色发生变化的原因是 ________。

（6）要检验上层液体中含有的金属离子，其方法是________。

现象是________。