若X、Y都是惰性电极，a是饱和NaCl溶液，实验开始  时，同时在两边各滴人几滴酚酞试液，则：

①电解池中X极上的电极反应式是________。在X极附近观察到的现象是________。

②Y电极上的电极反应式是________，检验该电极反应产物的方法是________。

（2）如要用电解方法精炼粗铜，电解液a选用CuSO₄溶液，则：

①X电极的材料是________，电极反应式是________。

②Y电极的材料是________，电极反应式是________。

（说明：杂质发生的电极反应不必写出）

已知反应物的用量：0.3molNaBr(固体)；0.25mol乙醇；36ml浓硫酸(98％，密度1.84g/cm³)；25ml水，其中乙醇的密度约为水的密度的4/5。试回答：

    (1)仅用下图所示仪器来安装制取和收集溴乙烷的装置，要求达到安全、损失少、不污染环境的目的。有关仪器的选择和连接顺序为____________(填数字)。

    (2)在表中写出不能选用的仪器及理由(填仪器代码，如：甲、乙……不一定填满)。

    (3)反应时，若温度过高，可见有棕色气体生成，写出此反应的化学方程式：______。

    (4)从棕黄色的粗溴乙烷制取无色的溴乙烷应加入的试剂是__________，必须使用的仪器是___________。

    (5)本实验的产率为60％，则可制取溴乙烷____________g。

　　①准确量取卤代烷b mL，放入锥形瓶中．

　　②在锥形瓶中加入过量稀NaOH溶液，塞上带有长玻璃管的塞子，加热，发生反应．

　　③反应完成后，冷却溶液，加稀酸化，滴加过量的硝酸银溶液得到白色沉淀．

　　④过滤、洗涤、干燥后称重，得到固体c g．

　　回答下列问题：

　　（1）装置中长玻璃管的作用是________．

　　（2）步骤④中，洗涤的目的是为了除去沉淀上吸附的________离子．

　　（3）该卤代烷中所含卤素的名称是________，判断的依据是________．

　　（4）该卤代烷的相对分子质量是________（列出算式）．

　　（5）如果在步骤③中，加的量不足，没有将溶液酸化，则步骤④中测得的c值将________．

　　A．偏大

　　B．偏小

　　C．不变

　　D．大小不定

请填写下列空白：

    (1)装置⑤的试管中加入的物质是________，分液漏斗中最好加入________。

    (2)所选用装置的接口连接顺序应是(填各接口字母，连接胶管省略)________。

    (3)写出在实验中，发生反应的方程式________。

    (4)当加入表面处理过的铝镁合金样品0.5g时，充分反应后，测得生成氢气为500mL(标准状况)，则样品中铝的质量百分含量为________。

依据上图，完成下列填空：

（1）在电解过程中，与电源正极相连的电极上所发生反应的化学方程式为________与电源负极相连的电极附近，溶液pH________（填“不变”、“升高”或“下降”）．

（2）工业食盐含Ca²⁺、Mg²⁺等杂质．精制过程中发生反应的离子方程式为________、________．

（3）如果粗盐中SO₄^2-含量较高，必须添加钡试剂除去SO₄^2-，该钡试剂可以是________（选填a、b、c）．

　　 a．Ba(OH)₂

　　 b．Ba(NO₃)₂

　　 c．BaCl₂

（4）为了有效除去Ca²⁺、Mg²⁺、，加入试剂的合理顺序为________（选填a、b、c）．

　　  a．先加NaOH，后加NaCO₃，再加钡试剂

　　  b．先加NaOH，后加钡试剂，再加NaCO₃

　    c．先加钡试剂，后加NaOH，再加NaCO₃

（5）脱盐工序中利用NaOH和NaCl在溶解度上的差异，通过________、冷却、________（填操作名称）除去NaCl．

（6）在隔膜法电解食盐水时，电解槽分隔为阳极区和阴极区，防止Cl₂与NaOH反应；采用无隔膜电解冷却的食盐水时，Cl₂和NaO充分接触，产物仅是NaClO和H₂，相应的化学方程式为__________________________．

　　（1）连接图中装置的正确顺序是（填各接口的代码字母）：

　　混合气→（  ），（  ）接（  ），（  ）接（  ），（  ）接（  ），（  ）接（  ）.

　　（2）确认混合气中含有的实验现象是________，其理由是_________________.

.

.

　　（1）混合气体进入反应管后，量气管内增加的水的体积等于________的体积（填写气体的分子式）.

　　（2）反应管内溶液蓝色消失后，没有及时停止通气，则测得的含量________（填“高”、“偏低”或“不受影响”）.

　　（3）反应管内的碘的淀粉溶液也可以用________代替（填写物质名称）.

　　（4）若碘溶液体积为VamL，浓度为c mol/L，N₂与O₂的体积为VbmL（已折算为标准状况下的体积）.用c、Va、Vb表示SO₂的体积百分含量为________.

　　（5）将上述装置改为简易实验装置，除导管外，还需选用的仪器为________（选下列仪器的编号）.

　　a.烧杯  b.试管    c.广口瓶  d.容量瓶

　　e.量筒  f.单孔塞  g.双孔塞

　　（1）上述方法中可以得到干燥、纯净的气体是______________________.

　　（2）指出不能用上述方法制取的气体，并说明理由（可以不填满）.

　　①气体________，理由是________.

　　②气体________，理由是________.

　　③气体________，理由是________.

　　④气体________，理由是________.

铁架台等装置略去。请你帮助他们完成下列实验报告。

　　（1）实验目的：_____________________。

　　（2）实验用品：仪器、天平、分液漏斗、锥形瓶、硬质玻璃管、干燥瓶、酒精灯、洗气瓶等.

　　药品：红褐色铜粉（含炭）样品，过氧化氢溶液、二氧化锰、碱石灰、浓硫酸等.

　　（3）实验内容：

　　（4）计算：样品中铜的质量分数＝____________（用含W、m₁、m₂的代数式表示）.

　　（5）问题和讨论：

　　实验完成后，老师评议说：按上述实验设计，即使G中反应完全，D中吸收完全，也不会得到正确的结果.经讨论有同学提出在B与G之间加入一个装置.再次实验后，得到了较正确的结果.那么，原来实验所测得的铜的质量分数偏小的原因可能是_____________

________.在B与G之间加入的装置可以是_________________，其中盛放的药品是_________________.

①准确量取该卤代烷b mL，放入锥形瓶中；

②在锥形瓶中加入过量稀NaOH溶液，塞上带有长玻璃管的塞子，加热，发生反应；

③反应完成后，冷却溶液，加稀酸化，滴加过量，溶液得到白色沉淀；

④过滤、洗涤、干燥后称重，得到固体c g.

回答下面问题：

（1）装置中长玻璃管的作用是_____________.

（2）步骤④中，洗涤的目的是为了除去沉淀上吸附的_____________离子.

（3）该卤代烷中所含卤素的名称是_____________，判断的依据是_____________.

（4）该卤代烷的相对分子质量是_________________（列出算式）.

（5）如果在步骤②中，加的量不足，没有将溶液酸化，则步骤④中测得的c值（填下列选项代码）________.

A.偏大

B.偏小

C.不变

D.大小不定