电解原理在化学工业中有广泛的应用．如图表示一个电解池．装有电解液c；A、B分别是两块电极板，通过导线与直流电源相连．

(1)若A、B都是惰性电极，电解质溶液c是饱和NaCl溶液，实验开始时，同时在U形管两边各滴入几滴酚酞试液，试判断：

①a是________极(填“正”或“负”)，B是________极(填“阴”或“阳”)；

②A电极上的电极反应式为________，

B电极上的电极反应式为________；

③检验A电极产物的方法是________．

(2)如用电解法精炼粗铜，电解液c选用CuSO₄溶液，则：

①A电极的材料是________，电极反应式为________；

②B电极的材料是________，电极反应式为________．

如图所示，把试管放入盛有25℃饱和石灰水的烧杯中，试管开始放入几小块镁片，再用滴管滴入5 mL盐酸于试管中．试回答下列问题：

(1)实验中观察到的现象是________

(2)产生上述现象的原因是________；

(3)写出有关的离子方程式：________．

(4)由实验推知，MgCl₂溶液和H₂的总能量________(填“大于”“小于”或“等于”)镁片和盐酸的总能量．

溴乙烷在不同溶剂中与NaOH发生不同类型的反应，生成不同的反应产物．

Ⅰ：在试管中加入3 mL　1 mol/L　NaOH溶液和3 mL溴乙烷，振荡，加热．

(1)设计实验证明上述实验中溴乙烷里的Br变成了Br^－________(需说明：简单的实验操作及预测产生的实验现象)．

(2)观察到________现象时，表明溴乙烷与NaOH溶液已完全反应．

(3)鉴定生成物中乙醇的结构，可用的波谱是________和________．

Ⅱ：在试管中加入3 mL　NaOH乙醇溶液和3 mL溴乙烷，振荡，加热．

设计实验证明上述实验中溴乙烷发生的是消去反应________(需说明：简单的实验操作及预测产生的实验现象)．

利用下图电解装置进行实验．

(1)若a、b是惰性电极，电解质溶液是氯化钠溶液，a极是________极，总反应的离子方程式是________．

(2)若a、b是惰性电极，电解质溶液是硝酸银溶液，b极上的现象是________，总反应的离子方程式是________．

(3)若a、b是惰性电极，电解质溶液是硫酸钾溶液，a极上的电极反应是________，若两极附近分别加入石蕊试液，两极附近的现象是________．

下图所示装置中，甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放100 g　5.00％的NaOH溶液、足量的CuSO₄溶液和100 g　10.00％的K₂SO₄溶液，电极均为石墨电极．

(1)接通电源，经过一段时间后，测得丙中K₂SO₄浓度为10.47％，乙中c电极质量增加．据此回答问题：①电源的N端为________极；②电极b上发生的电极反应为________；③电极b上生成的气体在标准状况下的体积：________④电极c的质量变化是________g；

(2)如果电解过程中铜全部析出，此时电解能否继续进行，为什么？________．⑤电解前后各溶液的pH如何变化．(填增大，减小或不变)甲溶液________；乙溶液________；丙溶液________；

某液态卤代烷RX(R是烷基，X是某种卤素原子)的密度是a g/cm³，该卤代烃可以与稀碱发生水解反应生成ROH(能跟水互溶)和HX．为了测定RX的相对分子质量，拟定的实验方案如下：

①准确量取该卤代烷b mL，放入锥形瓶中．

②在锥形瓶中加入过量稀NaOH溶液，塞上带有长玻璃管的塞子，加热，发生反应．

③反应完成后，冷却溶液，加稀硝酸酸化，滴加过量AgNO₃溶液得到白色沉淀．

④过滤、洗涤、干燥后称量，得固体cg．回答下列问题：

(1)装置中长玻璃管的作用是________．

(2)步骤④中，洗涤的目的是为了除去沉淀上吸附的________离子．

(3)该卤代烷中所含卤素的名称是________，判断的依据是________．

(4)该卤代烷的相对分子质量是________(列出计算式)．

(5)如果在步骤③中，加稀硝酸的量不足，没有将溶液酸化，则RX的相对分子质量________．

A．偏大

B．偏小

C．不变