将洁净的金属片A、B、C、D分别放置在浸有盐溶液的滤纸上面并压紧(如下图所示)．在每次实验时，记录电压表指针的移动方向和电压表的读数如下：
已知构成两电极的金属其金属活泼性相差越大，电压表的读数越大．
请依据表中的数据判断：
(1)_________金属可以是最强的还原剂；_________金属一定不能从硫酸铜溶液中置换出铜．
(2)在滤纸上能看到有蓝色沉淀析出的是_________(填字母)金属．其对应的原电池的电极反应式为负极：_________，正极：_________．
请画出电解氯化铜溶液的电解装置图．另外在图中注明电解质材料及电极名称，标出电子流动方向，并写出各电极反应式．
①________极反应式：________
②________极反应式：________
原高中教材中有这样一个实验：在两支试管中分别加入3 mL稀盐酸，将两个各装有0.3 g NaHCO3或Na2CO3粉末的小气球分别套在两支试管口，将气球内的NaHCO3或Na2CO3同时倒入试管中，观察到现象如下：
(1)两支试管均产生大量气体，投入________的试管中气体产生较快，投入________的试管中气球变得更大(以上均填化学式)．
(2)甲同学用手触摸试管，发现盛NaHCO3粉末的试管变冷，而盛Na2CO3的试管温度有升高．由此他得出：不管其状态如何，NaHCO3和HCl反应为吸热反应，而Na2CO3和HCl反应为放热反应．甲同学写出了下列热化学方程式(其中“aq”的含义是表示水溶液)：
CO(aq)＋2H+(aq)＝H2O(l)＋CO2(g)△H＜0
甲下结论的方法是否正确________(填“正确”或“不正确”)；为研究是吸热还是放热反应，乙同学继续进行了下列实验(每次实验各做3次平行实验，取平均值)：
请你帮助填写相关内容：
该研究报告的题目可拟为《________》
通过上述实验可得出四条结论：
①NaHCO3的溶解是________(填“吸热”或“放热”)过程；
②Na2CO3的溶解是________(填“吸热”或“放热”)过程；
③NaHCO3的饱和溶液和盐酸的反应是________(填“吸热”或“放热”)反应；
④Na2CO3的饱和溶液和盐酸的反应是________(填“吸热”或“放热”)反应．
某小组对酸化及碱化膨润土负载镍催化CO2加氢甲烷化反应进行了研究．
(1)制备Ni－酸化膨润土、Ni－碱化膨润土的部分流程如下：
①“溶解”时维持反应温度为70～80℃，其目的是________________．
②“氧化”一步反应的离子方程式为________．
(2)在不同温度下，膨润土、Ni－酸化膨润土、Ni－碱化膨润土催化CO2加氢甲烷化反应的结果如下图所示：
a．Ni－碱化膨润土甲烷化选择性
b．Ni－酸化膨润土甲烷化选择性
c．膨润土甲烷化选择性
d．Ni－碱化膨润土CO2转化率
e．Ni－酸化膨润土CO2转化率
f．膨润土CO2转化率
①在测定温度内，Ni－酸化膨润土对CO2加氢甲烷化反应的最适宜温度为________，理由是________________．
②在相同温度下，对CO2的转化率，NI－碱化膨润土高于Ni－酸化膨润土，原因可能是________________．
③500℃时，在上述实验条件下向某装有膨润土的密闭容器中通入5 mol CO2和20 mol H2，充分反应后生成CH4的物质的量为________．
如下图所示装置中，b电极用金属M制成，a、c、d为石墨电极，接通电源，金属M沉积于b极，同时a、d电极上产生气泡．试回答：
(1)a为________极，c极的电极反应式为：________．
(2)电解开始时，在B烧杯的中央滴几滴淀粉溶液，你能观察到的现象是________．电解进行一段时间后，罩在c极上的试管中也收集到了气体，此时c极上的电极反应为：________．
(3)当d电极上收集到44.8 ml气体(标准状况)时停止电解，若b电极上沉积金属M的质量为0.432 g，则此金属的摩尔质量为________．
(4)电解停止后加蒸馏水使A烧杯中的溶液体积仍为200 ml，取这种溶液加入到25.0 ml 0.100 mol·L－1的HCl溶液中，当加入31.25 ml溶液时刚好沉淀完全．由此可知电解前A烧杯中MNO3溶液的物质的量浓度为________mol·L－1．
铬是一种用途广泛的化工原料，同时也是一种严重的污染物，且六价铬具有强烈的致癌作用．工业上为了处理含Cr2O72一的酸性废水，按下面的方法处理：往工业废水中加入适量的NaCl搅拌均匀；以铁为电极进行电解，从而使溶液的pH不断增大，废水由酸性转化为碱性，经过一段时间有Cr(OH)3和Fe(OH)3沉．淀生成，过滤回收沉淀，工业废水中铬的含量己低于排放标准．
试回答：
(1)加入适量的NaCl是为了________．
(2)电极反应式：阳极________，阴极________．
(3)由Cr2O72一变为Cr3+的离子方程式为________．
(4)工业废．水由酸性变碱性的原因为________．
(5)能否改用石墨或铜电极________(填“能”或“不能”)，原因为________．
按下图装置实验，a、b、c、d均为惰性电极，A、B两烧杯中分别盛放NaOH溶液和足量CuSO4溶液．通电一段时间后，c电极质量增加6.4 g，试回答：
(1)电源Q为________极；
(2)b极产生气体的体积为________L(标准状况)；电解一段时间后，A池中溶液的PH________．(填“变大”“变小”或“不变”)
(3)d极上所发生的电极反应式：________．
(4)B装置中电解反应的离子方程式为：________．
某化学兴趣小组对生石灰与水反应是显著放热反应进行了实验探究，在除了用手触摸试管壁感觉发热外，还设计了下列几个可行性方案．
甲方案：将温度计与盛放有生石灰的小试管用橡皮筋捆绑在一起，放入有水的小烧杯中，用胶头滴管向小试管中缓缓滴入水，看到的现象是________，说明反应放热．(下列装置中支撑及捆绑等仪器已略去)
乙方案：将盛放有生石灰的小试管插入带支管的试管中，支管接①或②，用胶头滴管向小试管中缓缓滴入水，看到的现象是(接①)________，(接②)________，说明反应放热．
丙方案：用胶头滴管向盛放有生石灰且带支管的试管中滴加水，支管接的导管中盛适量无水硫酸铜粉末，看到的现象是________，说明反应放热，其原因是________．
50 mL 1.0 mol·L－1盐酸跟50 mL 1.1 mol·L－1氢氧化钠溶液在下图装置中进行中和反应，并通过测定反应过程中所放出的热量来计算中和热．试回答下列问题：
(1)大小烧杯间填满碎泡沫塑料的作用________．
(2)________(填“能”或“不能”)将环形玻璃搅拌棒改为环形铜棒．其原因是________．
(3)大烧杯上如不盖硬纸板，对求得中和热数值的影响是________(填“偏高”或“偏低”或“无影响”)．
(4)如果改用60 mL 1.0 mol·L－1盐酸跟50 mL 1.1 mol·L－1氢氧化钠溶液进行反应，则与上述实验相比，所放热量________(“增加”、“减少”或“不变”)，理由是________；所求中和热数值________(“增加”、“减少”或“不变”)，理由是________．
由几种离子化合物组成的混合物，含有以下离子中的若干种：K+、NH4+、Mg2+、Ba2+、Cl－、SO42－、CO32－．将该混合物溶于水后得澄清溶液．现取3份100 mL该溶液分别进行如下实验：
试回答下列问题：
(1)根据实验1对Cl－是否存在的判断是________(填“一定存在”、“一定不存在”或“不能确定”)；根据实验l～3判断混合物中一定不存在的离子是________．
(2)试确定溶液中一定存在的阴离子及其物质的量浓度(可不填满)：
(3)试确定K+是否存在？________，判断的理由是________．
(aq)＋H+(aq)＝H2O(l)＋CO2(g)△H＞0
(aq)＋2H+(aq)＝H2O(l)＋CO2(g)△H＜0
