Question

原高中教材中有这样一个实验：在两支试管中分别加入3 mL稀盐酸，将两个各装有0.3 g　NaHCO₃或Na₂CO₃粉末的小气球分别套在两支试管口，将气球内的NaHCO₃或Na₂CO₃同时倒入试管中，观察到现象如下：

(1)两支试管均产生大量气体，投入________的试管中气体产生较快，投入________的试管中气球变得更大(以上均填化学式)．

(2)甲同学用手触摸试管，发现盛NaHCO₃粉末的试管变冷，而盛Na₂CO₃的试管温度有升高．由此他得出：不管其状态如何，NaHCO₃和HCl反应为吸热反应，而Na₂CO₃和HCl反应为放热反应．甲同学写出了下列热化学方程式(其中“aq”的含义是表示水溶液)：HCO(aq)＋H⁺(aq)＝H₂O(l)＋CO₂(g)△H＞0

CO(aq)＋2H⁺(aq)＝H₂O(l)＋CO₂(g)△H＜0

甲下结论的方法是否正确________(填“正确”或“不正确”)；为研究是吸热还是放热反应，乙同学继续进行了下列实验(每次实验各做3次平行实验，取平均值)：

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该研究报告的题目可拟为《________》

通过上述实验可得出四条结论：

①NaHCO₃的溶解是________(填“吸热”或“放热”)过程；

②Na₂CO₃的溶解是________(填“吸热”或“放热”)过程；

③NaHCO₃的饱和溶液和盐酸的反应是________(填“吸热”或“放热”)反应；

④Na₂CO₃的饱和溶液和盐酸的反应是________(填“吸热”或“放热”)反应．

Answer 1

答案：
解析：

(1)NaHCO3　NaHCO3 　　(2)不正确　《NaHCO3、Na2CO3和盐酸反应过程中热效应的研究》(或相关内容) 　　①吸热 　　②放热 　　③吸热 　　④放热