某铝合金中含有合金元素镁、铜、硅，为了测定该合金的含量，设计了如下实验，请回答有关问题：

(1)称取样品a g，称量时应该使用的主要仪器的名称是________．

(2)将样品溶解于足量的稀盐酸，过滤．滤液中主要含有________，滤渣中含有________，溶解、过滤用到的玻璃仪器是________．

(3)滤液中加过量氢氧化钠溶液、过滤．有关的离子方程式是_________．

(4)步骤(3)的滤液中通入足量二氧化碳气体，过滤．有关的离子方程式是________________．

(5)步骤(4)过滤后的滤渣用蒸馏水洗涤数次，烘干并灼烧至恒重，冷却后称重，其质量为b g．有关的化学方程式是________________，原样品中铝的质量分数是________________．

(6)若步骤(3)中加入氢氧化钠的量不足，则实验结果偏________(“高”、“低”、“不影响”，下同)，若步骤(5)中滤渣没有洗涤，则实验结果偏________，若滤渣灼烧不充分，则实验结果偏________．

某同学欲用下图实验装置和药品以测定 Wg 由和 FeO 组成的混合物中的质量．已知草酸能发生如下反应：

实验中还可选用的试剂有3mol/L NaOH，浓，溶液．

(1)实验开始时，盛放草酸(s)的烧瓶，应先加浓还是先加热?________．理由是________________________________．

(2)写出D装置中发生反应的化学方程式________________________．

近年来，我国某些地区出现了私自采黄金的现象．试回答下列问题：

(1)提炼黄金的过程一般要使用化学药品氰化物，其直接后果是

[　　]

①污染水体　②破坏臭氧层　③危害工人的生命与健康　④破坏植被

(2)古代的“药金”外观与金相似，常被误认为金子．它的冶炼方法如下：将、赤铜、木炭混合加热至800℃，得到金光闪闪的“药金”，则药金的主要成分是________________，有关化学方程式为

____________________．

(3)用“药金”制成的假金元宝欺骗人的事件屡有发生．下列能区别其真伪的方法是

[　　]

A.12　　　　　　  　　   B.14　　    　　   C.16　　   　　　　　　  D.18

主要实验步骤如下：

①　　 按图组装仪器，并检查装置的气密性

②　　 将a g试样放入锥形瓶中，加适量蒸馏水溶解，得到试样溶液

③称量盛有碱石灰的U型管的质量，得到b g

④从分液漏斗滴入6 mol·L^－1的硫酸，直到不再产生气体时为止

⑤从导管A处缓缓鼓入一定量的空气

⑥再次称量盛有碱石灰的U型管的质量，得到c g

⑦重复步骤⑤和⑥的操作，直到U型管的质量基本不变，为d g

请填空和回答问题：

（1）在用托盘天平称量样品时，如果天平的指针向左偏转，说明　　　　　　　　  

（2）装置中干燥管B的作用是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　   

（3）如果将分液漏斗中的硫酸换成浓度相同的盐酸，测试的结果　　  （填偏高、偏低或不变）

（4）步骤⑤的目的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 

（5）步骤⑦的目的是　　　　　　　　　　　　　　　　   　　　　　　　　　　   

（6）该试样中纯碱的质量分数的计算式为　　　　　　　　　　　　　　　　

（7）还可以用其他实验方法测定试样中纯碱的质量分数。请简述一种不同的实验方法。

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　  　　　　　　 。

（1）关闭图A装置中的止水夹a后，从长颈漏斗向试管口注入一定量的水，静置后如图所示。试判断：A装置是否漏气？（填“漏气”、“不漏气”或“无法确定”）　　　　    。

判断理由：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　    。

（2）关闭图B装置中的止水夹a后，开启活塞b，水不断往下滴，直至全部流入烧瓶。试判断：B装置是否漏气？（填“漏气”、“不漏气”或“无法确定”）　　　　　　　　     ，

判断理由：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　  。

CH₃

①  □MnO₄^－＋□H₂O₂＋□H^＋＝□Mn^2＋＋□O₂十□H₂O

②  H₂O₂＋2I^－＋2H^＋＝I₂＋2H₂O

③  CH₃C—O—OH＋2I^－＋2H^＋＝CH₃COOH＋I₂＋H₂O

请回答以下问题：

（l）配平反应①的离子方程式（配平系数填人以下方框内）：

□MnO₄^－＋□H₂O₂＋□H^＋＝□Mn^2＋＋□O₂十□H₂O

（2）用Na₂S₂O₃标准溶液滴定I₂时（反应④）选用的指示剂是　　　　　　　　 。

（3）取b₀ mL待测液，用硫酸使溶液酸化，再用浓度为a₁ mol·的KmnO₄标准溶液滴定其中的H₂O₂，耗用的KMnO₄体积为b₁ mL（反应①，滴定过程中KmnO₄不与过氧乙酸反应）。

另取b₀ mL待测液，加入过量的KI，并用硫酸使溶液酸化，此时过氧乙酸和残留的H₂O₂都能跟KI反应生成I₂（反应②和③）。再用浓度为a₂ mol·的Na₂S₂O₃标准溶液滴定生成的I₂，耗用Na₂S₂O₃溶液体积为b₂ mL。

请根据上述实验数据计算过氧乙酸的浓度（用含a₁、a₂、b₀、b₁、b₂的代数式表示）。

c₀＝　　　　　　  。

（4）为计算待测液中过氧乙酸的浓度c₀，加入的KI的质量已过量但没有准确称量，是否影响测定结果　　　　　　  （填是或否）

（1）阳极上的电极反应式为_____________________。

（2）阴极上的电极反应式为_____________________。

（3）原上层液体是_____________________________。

（4）原下层液体是_____________________________。

（5）搅拌后两层液体颜色发生变化的原因是　　　　　　　　　　　　　　    。

（6）要检验上层液体中含有的金属离子，其方法是　　　　　　　　　　　　   ，现象是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　  。

（1）关闭图A装置中的止水夹a后，从长颈漏斗向试管口注入一定量的水，静置后如图所示。试判断：A装置是否漏气？（填“漏气”、“不漏气”或“无法确定”）　　　　    。

判断理由：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　    。

（2）关闭图B装置中的止水夹a后，开启活塞b，水不断往下滴，直至全部流入烧瓶。试判断：B装置是否漏气？（填“漏气”、“不漏气”或“无法确定”）　　　　　　　　     ，

判断理由：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　  。

　　方法一：用不含Fe^3＋的FeSO₄溶液与用不含O₂的蒸馏水配制的NaOH溶液反应制备．

　　(1)用硫酸亚铁晶体配制上述FeSO₄溶液时还需加入________________．

　　(2)除去蒸馏水中溶解的O₂常采用______的方法．

　　(3)生成白色Fe(OH)₂沉淀的操作是用长滴管吸取不含O₂的NaOH溶液，插入FeSO₄溶液液面下，再挤出NaOH溶液．这样操作的理由是_________________________________．

　　方法二：在如图装置中，用NaOH溶液、铁屑、稀H₂SO₄等试剂制备．

　　(1)在试管Ⅰ里加入的试剂是____________________________．

　　(2)在试管Ⅱ里加入的试剂是____________________________．

　　(3)为了制得白色Fe(OH₂)沉淀，在试管Ⅰ和Ⅱ中加入试剂，打开止水夹，塞紧塞子后的实验步骤是______________________________________________________．

　　(4)这样生成的Fe(OH)₂沉淀能较长时间保持白色，其理由是______________________．