（1）电源A上的a为________极。

（2）滤纸B上发生的总化学方程式为________________________________________。

（3）欲在电镀槽中实现铁上镀锌，接通K点，使c，d两点短路，则电极e上发生的反应为________，电极f上发生的反应为：________，槽中盛放的电镀液可以是________或_________（只要求填两种电解质溶液）。

（1）A中发生反应的化学万程式___________。

（2）在B中观察到现象是__________。

（3）室温下，若从电解开始到时间为t时，A，B装置中共收集到0.168L（标准状况）气体。若电解过程中无其他副反应发生，且溶液体积变化忽略不计，则在t时，A溶液的pH值为________。

（1）若试管中装有铜丝网隔板，利用该装置可制取哪些气体?（写出两种）

（2）若将铜丝网隔板改为铁丝网隔板，则该装置可用于制取何种气体？________。该反应的离子方程式是：________。

（1）配制一定物质的量浓度的氯化钾溶液时（容量瓶用蒸馏水洗净后未烘干），则配得溶液的浓度________。

（2）进行氯化氢的喷泉实验时（使用未烘干的烧瓶），则喷泉实验________。

（3）中和滴定时用来盛标准溶液的滴定管（用蒸馏水洗净后就进行盛液滴定），则滴定结果________。

（4）进行镁和热水反应的实验时（将实验室中贮备的镁条投入热水中），则实验________。

（5）除去硝酸亚铁溶液中含有的硝酸铁杂质（加入过量锌粉），然后过滤，则实验________。

（6）在测定硫酸铜晶体中结晶水的含量时，使用的坩埚内壁上沾有受热不分解的不挥发污垢，并且它不能与硫酸铜或水反应，则实验________。

（7）检验氢氧化钾溶液中是否含有少量的氯化钾（加入硝酸银溶液即可），检验实验________。

　　　　 溶点／℃　　   沸点／℃   密度／g·cm^－3

正丁醇   －89.53 117.25  0.81

1－溴丁烷　　    －112.4 101.6　　  1.28

丁醚　　 95.3    142　　 0.76

1－丁烯  －185.3 －6.5   0.59

（1）生成1－溴丁烷的反应化学方程式是________。

（2）反应中由于发生副反应而生成副产物的反应类型有________。

（3）生成1－溴丁烷的反应装置应选用图8－13中的________（填序号）；反应加热时的温度应控制在________100℃（填“〈”“〉”或“＝”）。

（4）反应结束后，将反应混合物中1－溴丁烷分离出来，应选用的装置是________，该操作应控制的温度范围是________。

（5）在最后得到1－溴丁烷的产物中，可能含有的杂质主要是________，将其进一步除去的方法是________。

（一）实验目的：________。

（二）实验用品：

仪器：天平、分液漏斗、锥形瓶、硬质玻璃管、干燥管、酒精灯、洗气瓶等。

药品：红褐色铜粉（含炭）样品、过氧化氢溶液、二氧化锰、碱石灰、浓硫酸等。

（三）实验内容：

实验步骤　　　　　　　　　　　　　　   实验现象　　　　　　　　　　　　　　   有关化学方程式

在C中加入样品标本Wg，D中装入药品后并称量为m₁g，连接仪器后，检查气密性　　　　   

打开A的活塞，慢慢滴加溶液　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

对C进行加热，当C中药品充分反应后，关闭A的活塞，停止加热　　　　　　　　　　　　　　　　　　

冷却后，称量D的质量为m₂g　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

（四）计算：样品中铜的质量分数＝________（用含W、m₁、m₂的代数式表示）。

（五）问题和讨论：

实验完成后，老师评议说：按上述实验设计，即使C中反应完全，D中吸收完全，也不

会得出正确的结果。经讨论，有同学提出在B与C之间加入一个装置。再次实验后，得

到了较正确的结果。那么，原来实验所测得的铜的质量分数偏小的原因可能是________。

在B与C________之间加入的装置可以是________，其中盛放的药品是________。

填写下列空白：

（1）写出本题中制备1，2—二溴乙烷的两个化学反应方程式：________；________。

（2）安全瓶b可以防止倒吸，并可以检查实验进行时试管d是否发生堵塞。请写出发生堵塞时瓶b中的现象：________。

（3）容器c中NaOH溶液的作用是________。

（4）某学生在做此实验时，使用一定量的液溴，当溴全部褪色时，所消耗乙醇和浓硫酸混合液的量，比正常情况下超过许多。如果装置的气密性没有问题，试分析其可能的原因。________。

（2）若CO₂中混有HCl，要得到纯净的CO₂，其方法是　　　　　　　　　　  ；

（3）将镁条在空气中点燃后伸入装有纯净CO₂的集气瓶中，能观察到的现象是（不必写产物的名称或分子式）　　　　　　　　　　  ；

（4）在没有现成的CO₂气体发生器的情况下，请你选用下图中的部分仪器，装配成一个简易的、能随开随用、随关随停的CO₂气体发生装置，应选用的仪器是（填入编号）　　   ；

（5）若用上述装置发生CO₂气体，而实验室只有稀硫酸、浓硝酸、水、块状纯碱、块状大理石，比较合理的方案，应选用的药品是　　　　　　　　　　　　　　　　    。

2H₂＋4OH^――4e^-＝4H₂O，O₂＋2H₂O＋4e^­＝4OH^－。正极发生的是　　　　　　 反应（填氧化或还原），总反应方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　   。

（2）如图装置，A、B中的电极为多孔的惰性电极；C、D为夹在湿的Na₂SO₄滤纸条中心

的铂夹；电源有a、b两极。若在A、B中充满KOH溶液后倒立于KOH溶液的水槽中。切断K₁，闭合K₂、K₃通直流电，则：

①标出电源的正、负极，a为　　    极，b为　　    极。

②在湿的Na₂SO₄溶液滤纸条中心的KMnO₄液滴，有什么现象　　　　　　　　   。

③写出电极反应式：A中　　　　　　　　　　  。B中　　　　　　　　　　   。

④若电解一段时间后，A、B中均有气体包围电极。此时切断K₂、K₃，闭合K₁，则电流表的指针是否移动（填是或否）　　　　 。

⑤若电流表指针不移动说明理由，若指针移动也说明理由。

　　　　　　　　　　   　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　   。

①准确称量无水硫酸铜6.0 g

②测出量筒中水的体积后，折算成排水之气体在标准状况下的气体为280 mL

③干燥管质量在实验结束时增加2.4 g

④实验结束。装置F中的溶液变为NaHSO₄溶液（不含其它杂质）所用仪器装置如下：

请回答：

（1）按装置从左到右的方向，各仪器的接口连接顺序为　　　　　　　　　　 

（2）装置F的作用　　　　　　　　　　　　　　　　　　 

（3）装置D的作用　　　　　　　　　　　　　　　　　　 

（4）首先应计算的物质是　　　　   ，通过计算得到的化学方程式是　　　　　　
　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　  。