为测定某氧化物(化学式为MO)中M是何种金属，做以下实验：称取该氧化物8.0 g溶于适量的稀H₂SO₄中，再配制成250.0 mL溶液．取该溶液50 mL，用惰性电极进行电解，当刚好电解完时，电极上析出M　1.28 g．请通过计算回答下列问题：

(1)M是什么金属？

(2)电解过程中，导线上流过的电子个数是多少？

(3)若此电解液在电解后体积为40 mL，此溶液的pH为多少？

在20℃时食盐的溶解度为36 g，取一定量该温度下的饱和溶液用惰性电极进行电解，当阳极析出11.2 L气体(标准状况)时，食盐恰好完全电解，所得溶液密度为1.20 g·mL^－1；试计算：(1)电解时，所取饱和食盐水的质量？

(2)电解后溶液中NaOH的物质的量浓度为多少？

(3)要使溶液恢复到原状态，需加入何种物质，其质量是多少克？

在557℃时密闭容器中进行反应：CO(g)＋H₂O(g)H₂(g)＋CO₂(g)．若CO起始浓度为2 mol·L^－1，水蒸气的起始浓度为3 mol·L^－1，达到平衡后，CO₂浓度为1.2 mol·L^－1，求CO和H₂O(g)的平衡转化率和平衡常数K．

有一硝酸盐晶体，分子式为M(NO₃)_x·nH₂O，经测定其摩尔质量为242 g/mol．取1.21 g此晶体溶于水，配制成100 mL溶液．将其置于电解池中用惰性材料为电极进行电解．经测定，当有0.01 mol电子通过电极时，溶液中全部金属离子即在阴极上析出，电极增重0.32 g．

(1)1.21 g此盐晶体的物质的量是多少？x值是多少？

(2)求M的相对原子质量和n值．

在某温度下，将H₂和I₂各0.10 mol的气态混合物充入10 L的密闭容器中，充分反应，达到平衡后测得c(H₂)＝0.008 mol/L．求：

(1)该反应的平衡常数．

(2)在同样的温度下，该容器中若通入H₂和I₂(g)各0.20 mol，试求达到平衡状态时H₂的转化率．