已知硅和铝都能与碱溶液反应.反应的离子方程式分别是: Si+2OH-+H2O══+2↑ 2Al+2OH-+2H2O══+3↑ 现有一铁.铝.硅的混合物13g.当与足量盐酸反应时.生成标准状况下的——青夏教育精英家教网——

已知硅和铝都能与碱溶液反应，反应的离子方程式分别是：

Si+2OH^-+H₂O══+2↑

2Al+2OH^-+2H₂O══+3↑

现有一铁、铝、硅的混合物13g，当与足量盐酸反应时，生成标准状况下的氢气的体积为11.2L；若将等质量的混合物与足量的氢氧化钠溶液反应时，生成的氢气在标准状况下也是11.2L。求原混合物中各成分的质量。

天然的和绝大部分人工制备的晶体都存在如下图所示的缺陷：一个Ni²⁺空缺，另有两个Ni²⁺被两个Ni³⁺所取代．其结果晶体仍呈电中性，但此化合物中Ni和O的比值却发生了变化．某氧化镍样品组成为Ni_0.97O，试计算该晶体中Ni³⁺和Ni²⁺的离子数之比．

向由铝粉与过氧化钠组成的混合物中加入足量水，当反应停止后，溶液澄清，共收集到气体3.50 g．向所得澄清溶液中滴加3.5 mol·L^-1的盐酸200 mL，溶液先澄清，然后出现白色沉淀，最后沉淀恰好溶解，求混合物中铝和过氧化钠各多少克．

在标准状况下进行下列实验：甲、乙、丙各取300 mL同浓度的盐酸，加入不同质量的同一镁铝合金粉末，有关数据列表如下：

实验序号	甲	乙	丙
合金质量（mg）	510	765	918
气体体积（mL）	560	672	672

问：⑴盐酸的物质的量浓度是多少？

⑵求合金中镁、铝的质量分数

⑶在丙实验之后，还需向容器中加入1.00mol·L^-1的NaOH溶液多少毫升才能使剩余合金中的铝全部溶解（设剩余合金与原合金成分相同）？

如图所示，通电5min后，第③极增重2.16g，同时在A池中收集到标准状况下的气体224mL，设A池中原混合液的体积为200mL，求通电前A池中原混合溶液Cu²⁺的浓度。

去年冬季北方某城市的空气质量一直为Ⅳ级，处于中度污染状态，主要污染物为粉尘和二氧化硫，二氧化硫监测仪可根据SO₂被Br₂氧化的定量反应来测定空气中二氧化硫的含量。监测仪中的Br₂来自一个装满H₂SO₄—KBr混合液电解槽的阳极（电解槽的阳极室和阴极室是隔开的）。某次测量中空气（经过除尘）以2.0×10^－4 m³.min^－1的流速进入电解槽的阳极室后，电流计显示每分钟通过电解槽外电路的电子是4.80×10^－9 mol，此条件下能保持仪器中溴的浓度恒定。若被测定空气中不含其它与溴反应的杂质，请回答下列问题：

（1）写出此监测过程中发生的主要反应的化学方程式。

（2）计算此时该区域空气中SO₂的含量（以g.m^-3表示）

某烃不能使溴水褪色，也不能使酸性KMnO₄溶液褪色，它的一氯代物有3种，4.3 g该烃完全转化为一氯代物时生成的气体与足量的AgNO₃溶液反应生成7.175 g白色沉淀，试求该烃的分子式和可能有的结构简式。

称取表面被部分氧化的金属钠2.92 g，投入到50 mL水中充分反应后，恰好能跟120 mL 1 mol·L^-1的盐酸中和，求被氧化的钠的质量分数。

等物质的量浓度的稀盐酸和稀硫酸各100mL，分别加入等质量的铁粉，反应完成后，生成氢气的质量比为3∶4。若将硫酸反应后的溶液稀释至200mL，测得硫酸的浓度为0.05 mol•L^-1，计算盐酸的物质的量浓度。

取50.0mLNa₂CO₃和Na₂SO₄混合溶液，加入过量的BaCl₂溶液后，得到14.51g白色沉淀。用过量硝酸处理后沉淀减少到4.66g，并有气体放出试计算：

（1）原混合溶液中Na₂CO₃和 Na₂SO₄的物质的量浓度。

（2）产生气体在标准状况下的体积。

0 89235 89243 89249 89253 89259 89261 89265 89271 89273 89279 89285 89289 89291 89295 89301 89303 89309 89313 89315 89319 89321 89325 89327 89329 89330 89331 89333 89334 89335 89337 89339 89343 89345 89349 89351 89355 89361 89363 89369 89373 89375 89379 89385 89391 89393 89399 89403 89405 89411 89415 89421 89429 203614