从、、H⁺、Cu²⁺、Ba²⁺、Ag⁺、Cl^-七种离子中选择适当的离子组成电解质，然后用惰性电极对溶液进行电解，请回答：

（1）若两极分别放出H₂和O₂，则电解质的化学式为________________________；

（2）若两极分别放出气体，且在同温同压下体积比为1∶1，则电解质的化学式为________；

（3）若阴极析出金属，阳极放出氧气，则电解质的化学式是_________________________。

如下图，直线交点处的圆圈为NaCl晶体中Na⁺离子或Cl^－离子所处的位置．这两种离子在空间三个互相垂直的方向上都是等距离排列的．

    (1)请将其中代表Na⁺离子的圆圈涂黑(不必考虑体积大小)，以完成NaCl晶体结构示意图．

    (2)晶体中，在每个Na⁺离子的周围与它最接近的且距离相等的Na⁺共有________个．

    (3)晶体中每一个重复的结构单元叫晶胞．在NaCl晶胞中正六面体的顶点上，面上，棱上的Na⁺或Cl^－为该晶胞与其相邻的晶胞所共有．一个晶胞中，Cl^－离子的个数等于________，即________(填计算式)，Na⁺离子的个数等于________，即________(填计算式)．

    (4)设NaCl的摩尔质量为Mg／mol，食盐晶体的密度为pg／cm³，阿伏伽德罗常数为．食盐晶体中两个距离最近的钠离子中心间的距离为________cm．

参考表中物质的熔点，回答有关问题．

    (1)钠的卤化物及碱金属的氯化物的熔点与卤离子及碱金属离子的________有关，随着________的增大，熔点依次降低．

    (2)硅的卤化物及硅、锗、锡、铅的氯化物熔点与________有关，随着________增大,________增大，故熔点依次升高．

    (3)钠的卤化物的熔点比相应的硅的囟化物的熔点高得多，这与________有关，因为一般________比________熔点高．

有一种蓝色晶体，它的结构特征是Fe²⁺和Fe³⁺离子分别占据立方体互不相邻的质点，而CN^－离子位于立方体的棱上．

    (1)根据晶体结构特点，推出其化学式(用最简单整数表示)：________．

    (2)此化学式带何种电荷?用什么样的离子(用Mⁿ⁺表示)与其结合成电中性的化学式?写出此电中性的化学式．答：________．

    (3)指出(2)中添加离子在晶体结构中的什么位置．答：________．

氮化硅是一种高温陶瓷材料，它的硬度大、熔点高、化学性质稳定．工业上曾普遍采用高纯硅与纯氮在1300℃反应获得．

    (1)氮化硅晶体属于________晶体(填晶体类型)

    (2)已知氮化硅的晶体结构中，原子间都以单键相连，且N原子和N原子、Si原子和Si原子不直接相连，同时每个原子都满足8电子稳定结构．请写出氮化硅的化学式：

    (3)现用四氯化硅和氮气在氢气气氛保护下，加强热发生反应，可得较高纯度的氮化硅．反应的化学方程式为：_________________________．

已知有关物质的熔、沸点数据如下表：

    请参考上述数据填空和回答问题：(1)工业上常用电解熔融MgCl₂的方法生产金属镁，电解Al₂O₃与冰晶石熔融混合物的方法生产铝．为什么不用电解MgO的方法生产镁，也不用电解AlCl₃的方法生产铝?答：________．

    (2)设计可靠的实验证明MgCl₂、AlCl₃所属的晶体类型，其实验方法是________．

下图表示一些晶体中的某些结构，它们分别是NaCl、CsCl、干冰、金刚石、石墨结构中的某一种的某一部分．

    (1)其中代表金刚石的是(填编号字母，下同)________，其中每个碳原子与________个碳原子最接近且距离相等．金刚石属于________晶体．

    (2)其中代表石墨的是________，其中每个正六边形占有的碳原子数平均为________个．

    (3)其中表示NaCl的是________，每个Na+周围与它最接近且距离相等的Na⁺有个．

    (4)代表CsCl的是________，它属于________晶体，每个Cs⁺与________个Cl^－紧邻．

    (5)代表干冰的是________，它属于________晶体，每个CO₂分子与________个CO₂分子紧邻．

    (6)上述五种物质熔点由高到低的排列顺序为________．

晶体具体规则的几何外形，晶体中最基本的重复单位称为晶胞．NaCl晶体结构如图所示．已知Fe_xO晶体晶胞结构为NaCl型，由于晶体缺陷，x值小于1．测知Fe_xO晶体密度为ρ=5.71g·cm^－3，晶胞边长为4.28×10^－10m．

    (1) Fe_xO中x值(精确至0.01)为________．

    (2)晶体中的Fe分别为Fe²⁺、Fe³⁺，在Fe²⁺和Fe³⁺的总数中，Fe²⁺所占分数(用小数表示，精确至0.01)为________．

    (3)此晶体化学式为________________．

    (4)与某个Fe²⁺(或Fe³⁺)距离最近且等距离的O^2－围成的空间几何形状是________．

(5)在晶体中，铁元素的离子间最短距离为________m．

已知气态氯化铝分子以双聚形式存在，其结构式如右图所示．图中“Cl→

Al”表示Cl原子提供了一对电子与Al原子共享．又已知硼酸H₃BO₃为白色固体，溶于水显弱酸性，但它却只是一元酸．可以用硼酸在水溶液中的电离平衡解释它只是一元酸的原因．

    (1)请写出下面这个方程式右端的两种离子的表达式：H₂O________+

________．

    (2)化工行业合成了一种原子晶体——氮化碳，推测其化学式为________，其硬度比金刚石________，因为________．

已知LiI的晶体与NaCl晶体结构相同．实验测得Li⁺与I^－最邻近的距离是0.302nm．假定I^－和Li⁺都是刚性球．

    (1)欲计算得到I^－和Li⁺的近似半径时，你还必须再作什么假定?

    (2)计算I^－和Li⁺的近似半径．

    (3)若用另一种方法测得Li⁺的半径约为0.060nm～0.068nm，试验证你的假定是否正确．