为防止碘缺乏病，Y通常在食盐中加入KIO₃．

(1)用淀粉碘化钾溶液和稀硫酸可定性检验出食盐中的IO₃^－，表示该反应的离子方程式是________，若要确认食盐中还含有K⁺，方法是________．

(2)工业上以石墨和铁为电极电解KI溶液制取KIO₃．电解时，石墨作________(填“阳极”或“阴极”)，石墨电极上的电极反应式是________，电解过程中铁电极附近溶液pH________(填“变大”、“变小”或“不变”)．

A～I分别表示中学化学中常见的一种物质，它们之间相互关系如下图所示(部分反应物、生成物没有列出)．已知H为主族元素的固态氧化物，F是红褐色难溶于水的沉淀，且A、B、C、D、E、F六种物质中均含同一种元素．

请填写下列空白：

(1)A、B、C、D、E、F六种物质中含有同一种元素为(元素符号)________，在元素周期表中位置________周期，________族．

(2)写出C、H物质的化学式：C________，H________．

(3)写出反应①、⑦的化学方程式：

反应①：________．

反应⑦：________．

(4)反应⑥过程中的现象是________．

热力学是专门研究能量相互转变过程中所遵循的法则的一门科学．在热力学研究中，为了明确研究的对象，人为地将所注意的一部分物质或空间与其余的物质或空间分开．被划分出来作为研究对象的这一部分称之为体系；而体系以外的其他部分则称之为环境．热化学方程式中的H实际上是热力学中的一个物理量，叫做焓，在化学上表示一个封闭体系中化学体系的内能和对环境所作的功的和．一个体系的焓(H)的绝对值到目前为止还没有办法测得，但当体系发生变化时，我们可以测得体系的焓的变化，即焓变，用“ΔH”表示，ΔH＝H(终态)－H(始态)．

(1)化学反应中的ΔH是以________能的形式体现的．

对于化学反应A＋B＝C＋D，若H(A)＋H(B)＞H(C)＋H(D)，则该反应的ΔH为________0(填“大于”、“小于”)，该反应是________(填“放热”、“吸热”)反应；

(2)进一步研究表明，化学反应的焓变与反应物和生成物的键能有关．所谓键能就是：在101.3 kPa、298 K时，断开1 mol气态AB为气态A、气态B时过程的焓变，用ΔH(AB)表示；断开化学键时ΔH＞0[如H₂(g)＝2H(g)　ΔH＝436 kJ·mol^－1]，形成化学键时ΔH＜0[如2H(g)＝H₂(g)　ΔH＝－436 kJ·mol^－1]．

已知：H₂(g)＋Cl₂(g)＝2HCl(g)　ΔH＝－185 kJ·mol^－1

ΔH(H₂)＝436 kJ·mol^－1，ΔH(Cl₂)＝247 kJ·mol^－1

则ΔH(HCl)＝________．

(3)Hess G．H在总结大量实验事实之后认为，只要化学反应的始态和终态确定，则化学反应的ΔH便是定值，与反应的途径无关．这就是有名的“Hess定律”．

已知：Fe₂O₃(s)＋3CO(g)2Fe(s)＋3CO₂(g)　ΔH＝－25 kJ·mol^－1

3 Fe₂O₃(s)＋CO(g)2Fe₃O₄(s)＋CO₂(g)　ΔH＝－47 kJ·mol^－1

Fe₃O₄(s)＋CO(g)3FeO(s)＋CO₂(g)　ΔH＝19 kJ·mol^－1

请写出CO还原FeO的热化学方程式：________．

有一瓶澄清的溶液，其中可能含有NH₄⁺、K⁺、Na⁺、Mg²⁺、Ba²⁺、Al³⁺、Cl^－、I^－、NO₃^－、CO₃^2－、S^2－、SO₄^2－、[Al(OH)₄]^－、SO₃^2－，取该溶液进行以下实验：

(1)取pH试纸检验，溶液呈强酸性，可以排除________离子的存在．

(2)取出部分溶液，加入少量CCl₄及数滴新制氯水，经振荡后CCl₄层呈紫红色，可以排除________离子的存在．

(3)另取出部分溶液逐渐加入NaOH溶液，使溶液从酸性逐渐变为碱性，在滴加过程中和滴加完毕后，溶液均无沉淀产生，则又可以排除________离子的存在．

(4)取出部分上述碱性溶液加Na₂CO₃溶液后，有白色沉淀生成．

(5)将(3)得到的碱性溶液加热，有气体放出，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝．

根据上述实验事实确定：该溶液中肯定存在的离子是________，

还不能确定是否存在的离子是________．

按要求对下图中两极进行必要的连接并填空：

(1)在A图中，使铜片上冒H₂气泡．请加以必要连接，则连接后的装置叫________．电极反应式：锌极：________；铜极：________．

(2)在B图中(a，b都为惰性电极)，使a极析出铜，则b析出：________．加以必要的连接后，该装置叫________．电极反应式，a极：________b极发生________反应(氧化或还原)．经过一段时间后，停止反应并搅均溶液，溶液的[H⁺]________(升高、降低、不变)，加入一定量的________，溶液能恢复至与电解前完全一致．

在101 kPa时，H₂在1.00 mol　O₂中完全燃烧生成2.00 mol液态H₂O．

(1)放出571.6 kJ的热量，表示H₂燃烧的热化学方程式为________．

(2)1.00 L　1.00 mol·L^－1　H₂SO₄溶液与2.00 L　1.00 mol·L^－1　NaOH溶液完全反应，放出114.6 kJ的热量，该反应的热化学方程式为________．

美国阿波罗宇宙飞船上使用的氢氧燃料电池是一种新型的化学电源，被称为21世纪的明星电池，其构造如图所示：两个电极均由多孔性碳制成，通入的气体由孔隙中逸出，并在电极表面放电．

(1)a是________极(填“正”或“负”)，其电极反应式为________，b极的电极反应式________．

(2)某些碳氢化合物也可作为燃料电池的燃料，如天然气(甲烷)等．若将上图中H₂换成CH₄时，电池内总的反应方程式为：CH₄＋2O₂＋2OH^－CO＋3H₂O．请写出a极的电极反应式________．

如图A为直流电源，B为浸透饱和氯化钠溶液和酚酞试液的滤纸，C为电镀槽，接通电路后，发现B上的c点显红色，请填空：

(1)电源A上的a为________极

(2)滤纸B上发生的总化学方程式为：________

(3)欲在电镀槽中实现铁上镀锌，接通K点，使c、d两点短路，则电极e上发生的反应为：________，电极f上发生的反应为：________，槽中盛放的镀液可以是________溶液．

已知四种强电解质溶液，分别含有下列阴、阳离子中的各一种，并且互不重复：NH、Ba²⁺、Na⁺、H⁺、SO、NO、OH^－、CO．将这四种溶液分别标记为A、B、C、D，进行如下实验：

①在A或D中滴入C，均有沉淀生成

②D和B反应生成的气体能被A吸收

③A和D反应生成的气体能被B吸收

试回答下列问题：

(1)D的化学式是________，判断理由是________．

(2)写出其余几种物质的化学式：A________　B________　C________．

(3)写出实验②中有关反应的离子方程式________．

已知电极材料：铁、铜、银、石墨、锌、铝，电解质溶液：氯化铜溶液、硫酸铁溶液、盐酸．按要求回答下列问题：

(1)电工操作上规定：不能把铜导线和铝导线连接在一起使用，请说明原因．

________________．

(2)若电极材料选铜和石墨，电解质溶液选硫酸铁溶液，外加导线，能否构成原电池？________，若能，请写出电极反应式，负极________，正极________．若不能后面两空不填．

(3)若电池反应为：Cu＋2H⁺＝Cu²⁺＋H₂，该电池属于原电池还是电解池？请画出该装置示意图并注明电极材料和电解质溶液．