实验室配制0.6 mol·L^－1盐酸溶液250 mL．

(1)根据配制过程填写下列空白．

①用量筒量取密度为1.19 g·cm^－3质量分数为37.00％的浓盐酸________mL；

②将量取的盐酸在烧杯中用适量蒸馏水溶解；

③在盐酸冷却后，沿________注入________mL________中；

④用适量蒸馏水洗涤烧杯2－3次，将洗液全部注入容量瓶中；

⑤将容量瓶轻轻旋摇，使液体混匀；

⑥用烧杯沿玻璃棒往容量瓶中小心加蒸馏水至液面接近到刻度________处，改用________加蒸馏水，使溶液的________与瓶颈刻度相切；

⑦采用标准的操作方法振动容量瓶使液体混匀，将盐酸转移入试剂瓶中贴上标签．

(2)在烧杯中溶解浓盐酸的操作过程是，先向烧杯中加入________．

(3)本实验所用到的主要仪器中，必须要预先检验是否漏液的是________，需要且只需要用蒸馏水洗净的是________，还需用有关溶液润洗的是________．

求出下列气体的物质的量：

(1)0℃、101 kPa下，36.0 L　O₂________．

(2)3.01×10²⁴个CO₂分子________．

(3)0℃、105 kPa下，28.0 g　N₂________．

下图表示800℃时，A、B、C三种气体物质的浓度随时间变化的情况，t是达到平衡状态的时间．试回答：

(1)该反应的反应物是________．

(2)该反应的化学方程式是________．

(3)若达到平衡状态的时间2 min，A的平均速率是________．

根据下面的有机物合成路线回答有关问题

电解原理在化学工业中有广泛应用．下图表示一个电解池，装有电解液a；X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连．请回答以下问题：

(1)若X、Y都是惰性电极，电解液a是饱和NaCl溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞试液，则：

①电解池中X极上的电极反应式为__________；

在X极附近观察到的现象是________________．

②Y电极上的电极反应式为________，检验该电极反应产物的方法是_______________．

(2)如要用电解方法精炼粗铜，电解液a选用CuSO₄溶液，则：

①X电极的材料是________，电极反应式是________．

②Y电极的材料是________，电极反应式是________．

(说明：杂质发生的电极反应不必写出)．

在温度一定，压强不变的密闭容器内，发生合成氨的反应：

2

若充入1 mol　N₂和3 mol　H₂，反应达到平衡时NH₃的体积百分含量为W％．若改变开始时投入原料的量，加入a mol　N₂，b mol　H₂，c mol　NH₃，反应达到平衡时，NH₃的体积百分含量仍为W％，则：

①．若a＝b＝0，c＝________

②．若a＝0.75，b＝________，c＝________

③．若温度、压强恒定，则a、b、c必须满足的关系是________

方程式书写：

(1)工业上可用铝与钦锰矿(主要成分为MnO₂)反应来冶炼金属锰．

①用铝与软锰矿冶炼锰的原理是(用化学方程式表示)________．

②MnO₂在H₂O₂分解反应中作催化剂．若将适量MnO₂加入酸化后的H₂O₂溶液中，MnO₂溶解产生Mn²⁺，该反应的离子方程式是________．

(2)铝和氢氧化钾都是重要的工业产品．请回答：

①工业冶炼铝的化学方程式是________．

②铝与氢氧化钾反应的离子方程式是___________．

(3)TNT的制取：________．

(4)根据实验室制取乙炔的反应原理，写出Al₄C₃和水反应的方程式：________．

Li－SOCl₂电池可用于心脏起搏器．该电池的电极材料分别为锂和碳，电解液是LiAlCl₄－SOCl₂．电池的总反应可表示为：4Li＋2SOCl₂＝4LiCl＋S＋SO₂．

请回答下列问题：

(1)电池的负极材料为：________，发生的电极反应为：________；

(2)电池正极发生的电极反应为：________；

(3)SOCl₂易挥发，实验室中常用NaOH溶液吸收SOCl₂，有Na₂SO₃和NaCl生成．如果把少量水滴到SOCl₂中，实验现象是：________，反应的化学方程式为：________________；

(4)组装该电池必须在无水、无氧的条件下进行，原因是：________________．

(1)在101 KPa时，________的氧化物时所放出的热量，叫做该反应的燃烧热；

(2)在25℃、101 KPa时，1克甲醇(CH₃OH)完全燃烧生成CO₂和液态水时放热22.68 KJ，则能表示甲醇燃烧热的热化学方程式________________