（1）框图中所列物质中属于非电解质的物质名称为 ___________；
（2）用电子式表示出H的形成过程__________________；
（3）将E的水溶液蒸干并灼烧得到的固体物质的化学式为_______________；  
（4）F的水溶液中各离子浓度由大到小的顺序为_________________ ；
（5）F的水溶液显碱性的原因：（用离子方程式表示） _________________；
（6）E与F在L中反应的离子方程式为____________________；
（7）H和G之间反应的化学方程式为____________________。

请回答下列问题：
（1）B的化学式为______________。
（2）A的电子式为______________。
（3）反应①的化学方程式为____________________。
（4）反应②的离子方程式为__________________。

试回答：
(1)写出B的化学式            ，D的化学式             。
(2)写出由E转变成F的化学方程式                    。
(3)写出用KSCN鉴别G溶液的离子方程式                      ；
向G溶液加入A的有关离子反应方程式                         。

(1)写出A的化学式________。I的结构式________。
(2)写出下列反应的离子方程式：
①向A溶液中加入过量的NaOH溶液，并加热_____________________________；   
②气体I通入足量B溶液中_______________________________________。
(3)写出反应②的化学方程式_______________________________________________。
(4)如对盛有气体G的密闭容器(带可移动的活塞)进行压缩操作，产生的现象是______________________；原因是_____________________________________________。

请回答下列问题：
(1)写出A的化学式____________________，I的电子式________________________。
(2)比较Y与Z的原子半径大小：Y_____Z（填“>”、“=”或“<”）．
(3)写出反应②的化学方程式(有机物用结构简式表示)_________________________。
(4)已知F溶于稀硝酸，溶液变成蓝色，并放出无色气体(遇空气变成红棕色)．请写出该反应的离子方程式：___________________________
(5)在装有适量K溶液的试管中，滴入NaOH溶液，现象为_________________________,反应的离子方程式为_____________________________。

（1）若A为短周期金属单质，D为短周期非金属单质，且所含元素的原子序数A是D的2倍，所含元素的原子最外层电子数D是A的2倍，F的浓溶液与A、D反应都有红棕色气体生成，则C的电子式为_________________，反应④的化学方程式为________________________。
（2）若A是常见的变价金属的单质，D、F是气态单质，且反应①在水溶液中进行。请写出在水溶液中进行的反应②的离子方程式_______________；已知光照条件下D与F反应生成B，写出该反应的化学方程式：_________________。
（3）若A、D、F都是短周期非金属元素单质，且A、D所含元素同主族，A、F所含元素同周期，则反应①的化学方程式为_________________。

①若C溶于水后得到强碱溶液，则A可能是Na
②若C溶液遇Na₂CO₃，放出CO₂气体，则A可能是H₂
③若C溶液中滴加KSCN溶液显红色，则B可能为Fe
④若C溶液中滴加NaOH溶液有蓝色沉淀生成，则B可能为Cu
A．①②
B．②④
C．①③
D．③④

（1）当A、B的质量相等时，生成的D和E恰好完全反应，则C的电子式是____________；反应②的离子方程式是____________________。
（2）当A、B的质量比为38：21时，生成的D和E的物质的量之比为1：2，且恰好完全反应，则B的电子式为_____________；反应①的化学方程式是______________________。

（1）写出F的电子式____________。
（2）气体H有毒，可用Na₂CO₃溶液吸收，生成两种酸式盐，该反应的化学方程式为：________________。
（3）加热E的水溶液后并灼烧，最终得到的固体为____________, 原因为_______________,  ____________。(用化学反应方程式来表示) 
（4）室温下，向F的水溶液中加入等体积等浓度的盐酸反应后所得溶液的PH＞7，则此溶液中离子浓度由小到大的顺序为：_______________。
（5）将气体H放在空气中充分燃烧可得到气体氧化物BO₂，BO₂可与氧气继续反应：2BO₂+O₂2BO₃，在一个固定容积为2L的密闭容器中充入0.20 mol的BO₂和0.10mol的O₂，半分钟后达到平衡，测得容器中含BO₃为0.18mol，则 = ________ mol·L^-1·min^-1。若继续通入0.20mol BO₂和0.10mol O₂，再次达到新平衡后，BO₃的物质的量介于__________之间。