甲　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 乙

（1）如图甲所示是进行Mg与SiO₂反应的实验装置。

①由于O₂的存在对该实验有较大影响，实验中应通入X气体作为保护气。X气体应为________（镇标号）。

A．H₂    B．N₂ 　　　　　　　　　　    C．CO₂

②实验开始时必须先通入X气体后，再接通电源加热反应物，其理由是________，当反应引发后，切断电源，反应能继续进行，其理由是________

③反应结束后，待冷却至常温后，关闭K，从分液漏斗处加稀盐酸，可观察到导管口A处有闪亮的火星，据此可推知SiH₄的性质________。

（2）用图乙所示装置的实验如下：先关闭K，使A中反应进行，加热玻璃管C，可观察到C管中发出耀眼白光，产生白烟，管壁上附着有淡黄色物质。实验完成后将C管中固体全部加入盐酸中，有腐蛋味气体生成。

①C中Mg应放在不锈钢垫片上，而不能直接接触试管壁，这是因为________。

②停止实验时，先打开K，再停止滴加浓H₂SO₄，最后熄灭酒精灯。橡胶气胆B在实验中的作用是________。

③C中全部产物有________（填化学式）。

用序号回答下列问题：

（1）属于原子晶体的化合物是________，直接由原子构成的晶体是________，直接由原子构成的分子晶体是________；

（2）由极性分子构成的晶体是________，含有共价键的离子晶体是________，属于分子晶体的单质是由________；

（3）在一定条件下能导电而不发生化学变化的是________，受热熔化后化学键不发生变化的是________，需克服共价键的是________。

晶体熔沸点的高低，决定于组成晶体粒子间的作用力的大小。A组是________晶体，晶体粒子之间通过________相连。B组晶体属于________晶体，价电子由少到多的顺序是________，粒子半径由大到小的顺序是________。由库仑定律F=________可知，金属键的强度由小到大的顺序为________。

（1）观察到的现象分别是①　　　　　　   ，②　　　　　　　　 。

（2）有关离子方程式是①　　　　　　  ②　　　　　　 

（3）由上述现象可得到的结论是　　　　　　    ，碱性顺序Mg(OH)₂　　 Al(OH)₃，金属性顺序Mg　　    Al。