(1)写出这四种元素的电子式：A________，B________，C________，D________。

    (2)写出CB₂与D₂B反应的化学方程式：________。

    (3)A、B、D三种元素形成的化合物与CB₂发生反应的化学方程式：________。

    (4)用电子式表示A、B、D三种元素形成的化合物________，该化合物晶体类型属于________；用电子式表示CB₂分子，________它的晶体类型属于________，俗称________。

    (1)元素名称：A________，B________，C________。

    (2)A原子的结构示意图：________，C的阴离子结构示意图：________。

    (3)B单质的晶体类型为________，C单质的晶体类型为________。

    (4)A的氢化物的化学式为________，结构式为________，在该氢化物中，A的原子与H原子是以________键结合的。

    (1)钠的卤化物及碱金属的氯化物的熔点与________有关，随________增大________减小，故熔点依次降低。

    (2)硅的卤化物及硅、锗、锡、铜的氯化物的熔点与________有关，随着________增大________增大，故熔点依次升高。

    (3)钠的卤化物的熔点比相应的硅的卤化物的熔点高得多，这与________有关，因为________故前者熔点远远高于后者。

    (1)其中代表金刚石的是______ (填编号字母，下同)其中每一个碳原子与________个碳原子最接近且距离相等。金刚石属于________晶体。(2)其中代表石墨的是________，其中每一个正六边形占有的碳原子数平均数为________个。(3)其中表示NaCl的是________，每一个Na⁺周围与它最接近且距离相等的Na⁺有________个。(4)代表CsCl的是________，它属于________晶体。(5)代表干冰的是________，它属于________晶体，每一个CO₂分子与________个CO₂分子紧邻。(6)上述五种物质熔点由高到低的排列顺序为________。

粒子代码：　　　　  a     b　　 c　　 d　　 e　　  f　　 g

原子核数：　　　　 单核  单核  双核  多核  单核  多核  多核

核电荷数(单位电荷)： 0    +1    -1　　 0    +2    +1　　 0

其中b的离子半径大于e的离子半径；d是由极性键构成的四原子极性分子；c与f可形成两个共价型g分子。

试写出：

    (1)b与e相应元素的最高价氧化物对应水化物的碱性强弱比较为：________>________(用化学式表示)。

    (2)d溶于水的电离方程式________。

    (3)g粒子所构成的晶体类型属________。

    (4)c粒子是________，f粒子是________(用化学式表示)。

 (1)写出A、B、C、D的元素符号。

    A________，B________，C________，D________。

    (2)这几种元素的单质和它们相互间的化合物中，有一些属于原子晶体。写出其中至少3种的名称________、________

    (3)这几种元素的最高价氢氧化物都显酸性。其中最弱的两种酸的化学式为________。最强的酸化学式是________。

    (4)这四种元素中有的能跟其原子形成三角锥形的分子，有的能形成平面正三角形分子，有的能形成正四面体形的分子。试各写出一种化学式：________、________、________。

（1）若两极分别放出H₂和O₂，电解质可能为________；

（2）若阴极析出金属，阳极放出O₂，电解质可能为________；

（3）若两极均放出气体，且体积比为1∶1，电解质可能为________；

（4）若既无O₂也无H₂放出，则电解质可能为________。