有两组关于物质熔点的数据

 分析以上数据，回答：

（1）有什么规律可循？

答：________。

（2）造成这些规律的主要原因是什么？

答：________。

电解下列各溶液后，使溶液恢复原状时所加试剂正确的是（前面是电解质，后面是所加溶液）（  ）

A. NaCl（H₂O）　　　　　　　　　　    B. CuSO₄（CuO）

C. CuCl₂（CuCl₂）　　　　　　　　　　  D. CuSO₄（CuSO₄）

(1)将两根碳棒分别插入装有CuCl₂溶液的小烧杯中，浸一会儿，取出碳棒，观察碳棒表面现象（如图）；

（2）用导线连接碳棒后，再浸入CuCl₂溶液一会儿，取出碳棒，观察碳棒表面变化（如图），

（3）浸入CuCl₂溶液中的两根碳棒，分别跟直流电源的正极和负极柑连接，接通一段时间后，观察两极上的现象并用湿润的淀粉碘化钾试纸检验所生成的气体（如图）。三个实验的现象和结果如何?

下列物质晶体属离子晶体的是………………………………（  ）

A. Na₂O₂　　　　　　　　　　　　　　　　  B. NaOH

C. H₂O₂　　　　　　　　　　　　　　　　   D. NH₃·H₂O

离子晶体区别于分子晶体的主要特征是什么？

由高分子组成的物质一般为混合物，为什么？

同类晶体物质熔、沸点的变化是有规律的，试分析下列两组物质熔点规律性变化的原因：

晶体熔沸点的高低，决定于组成晶体粒子间的作用力的大小。A组是________晶体，晶体粒子之间通过________相连。B组晶体属于________晶体，价电子由少到多的顺序是________，粒子半径由大到小的顺序是________。由库仑定律F=________可知，金属键的强度由小到大的顺序为________。

从理论上分析，碳原子数≤10的烷烃分子中，其一卤代物只有一种的共有几种？写出这些烷烃的结构简式．

有下列八种晶体：A．水晶，B．冰醋酸，C．氧化镁，D．白磷，E．晶体氩，F．氯化氨，G．铝，H．金刚石。

用序号回答下列问题：

（1）属于原子晶体的化合物是________，直接由原子构成的晶体是________，直接由原子构成的分子晶体是________；

（2）由极性分子构成的晶体是________，含有共价键的离子晶体是________，属于分子晶体的单质是由________；

（3）在一定条件下能导电而不发生化学变化的是________，受热熔化后化学键不发生变化的是________，需克服共价键的是________。

某科研小组用高岭土[主要成分是Al₂(Si₂O₅)(OH)₄，并含有少量CuO、Fe₂O₃]研制新型净水剂，其实验步骤如下：将土样和纯碱混合均匀加热熔融，冷却后用水浸取熔块，过滤，弃去残渣，滤液用盐酸酸化，经过滤分别很沉淀和溶液，溶液即为净水剂。试回答下列问题；

（1）用氧化物表示高岭土的主要成分________。

（2）写出熔融时主要成分（即各氧化物）分别与纯碱反应的化学方程式________。

（3）最后得到的沉淀是________，生成沉淀物的离子方程式是________。

（4）本实验在熔融土样时应选用的坩埚是________（瓷坩埚、氧化铝坩埚、铁坩埚）。