现有（A）钠、（B）金刚石、（C）干冰、（D）硝酸钾四种晶体，请将符合下列性质叙述的物质序号填入下表答案栏中。

参考下表中的熔点，回答有关问题：

    (1)钠的卤化物及碱金属的氯化物的熔点与________有关，随________增大________减小，故熔点依次降低。

    (2)硅的卤化物及硅、锗、锡、铜的氯化物的熔点与________有关，随着________增大________增大，故熔点依次升高。

    (3)钠的卤化物的熔点比相应的硅的卤化物的熔点高得多，这与________有关，因为________故前者熔点远远高于后者。

a、b、c、d、e、f、g为七种由短周期元素构成的粒子，它们都有10个电子，其结构特点如下：

粒子代码：　　　　  a     b　　 c　　 d　　 e　　  f　　 g

原子核数：　　　　 单核  单核  双核  多核  单核  多核  多核

核电荷数(单位电荷)： 0    +1    -1　　 0    +2    +1　　 0

其中b的离子半径大于e的离子半径；d是由极性键构成的四原子极性分子；c与f可形成两个共价型g分子。

试写出：

    (1)b与e相应元素的最高价氧化物对应水化物的碱性强弱比较为：________>________(用化学式表示)。

    (2)d溶于水的电离方程式________。

    (3)g粒子所构成的晶体类型属________。

    (4)c粒子是________，f粒子是________(用化学式表示)。

125 mL 0.4 mol.L^-1的H₃PO₄溶液跟44 g 10%的NaOH溶液混合后，所得的钠盐质量是多少？

采用惰性电极从、、Cl^-、Cu²⁺、Ba²⁺、Ag⁺、H⁺中选出适当的离子组成电解质，并电解：

（1）若两极分别放出H₂和O₂，电解质可能为________；

（2）若阴极析出金属，阳极放出O₂，电解质可能为________；

（3）若两极均放出气体，且体积比为1∶1，电解质可能为________；

（4）若既无O₂也无H₂放出，则电解质可能为________。

在硫酸工业中，通过2SO₂(g)+O₂(g)2SO₃(g)；DH=-196.6kJ/mol合成SO₃。在生产中常用过量空气是为了________________________________；

加热到400℃～500℃是因为________________________________________________；

在吸收塔中用________吸收SO₃，这是因为___________________________________。

用铂电极电解下列溶液一段时间，停止电解后分别向所剩电解液中加入一种物质，使其恢复到初始浓度，则所加入的物质分别为：

H₂SO₄________；CuCl₂________；CuSO₄________；KCl________。

如右图装置，该装置通电5min后，向甲池两极分别滴入酚酞试液，发现铁电极附近溶液变红。回答下列问题：

（1）A点是电源的________极，Ag极是乙装置的________极；

（2）写出甲池中Pt电极反应式：________________________，写出乙池中Cu电极反应式：________________________；

（3）若在电解中Ag电极质量减轻了5.4g，则在Fe电极生成________g气体，Pt电极生成________L气体（标准状况），Cu电极增重________g，乙池中AgNO₃溶液的浓度________。（填“增大”、“减少”或“不变”）

根据下面的反应路线及所给信息填空．

　　（1）A的结构简式是___________________，名称是________________．

　　（2）①的反应类型是___________________．

　　③的反应类型是___________________．

　　（3）反应④的化学方程式是___________________________________．

“树脂”与“塑料”的区别.