把下列四种X溶液分别加入四个盛有10 mL　2 mol０１０４L^－1盐酸的烧杯中，均加水稀释到50 mL，此时，X和盐酸缓慢地进行反应，其中反应最快的是

10℃　20 mL　3 mol·L^－1的X溶液

20℃　30 mL　2 mol·L^－1的X溶液

10℃　10 mL　4 mol·L^－1的X溶液

10℃　10 mL　2 mol·L^－1的X溶液

用纯净的CaCO₃与稀HCl反应制CO₂，实验过程记录如下图所示．根据分析、判断，正确的是

OE段表示反应速率最快

EF段表示反应速率最快，收集的CO₂最多

FG段表示收集的CO₂最多

OG段表示随着时间的推移，反应速率逐渐增快

一定量的盐酸跟过量铁粉反应时，为了减慢反应速率，且不影响生成H₂的总量，可以向盐酸中加入适量的

固体NaOH

H₂O

CuSO₄(s)

CH₃COONa固体

电解CuCl₂和NaCl的混合溶液，阴极和阳极上分别析出的物质是

H₂和Cl₂

Cu和Cl₂

H₂和O₂

Cu和O₂

以铁为阳极、铜为阴极，对足量的NaOH溶液进行电解，一段时间后得到2 mol　Fe(OH)₃沉淀，此时消耗水的物质的量共为

2 mol

3 mol

4 mol

5 mol

用惰性电极电解V L某二价金属的硫酸盐溶液一段时间后，阴极有W g金属析出，溶液的pH从6.5变为2.0(体积变化可以忽略不计)．析出金属的相对原子质量为

2×10^－5×

1×10^－5×

用Pt作电极，电解串联电路中分装在甲、乙两个烧杯中的200 mL　0.3 mol·L^－1　NaCl的溶液和300 mL　0.2 mol·L^－1的AgNO₃溶液，当产生0.56 L(标准状况)Cl₂时停止电解，取出电极，将两烧杯溶液混合，混合液的pH为(假设：电解过程中电解产物不发生其他变化，混合后溶液的总体积为500 mL)

1.4

5.6

7

12.6

把等物质的量的Na₂SO₄、NaCl、AgNO₃混合物放入足量水中，经充分搅拌后，将所得溶液用石墨作电极进行电解，阳极生成的物质是

H₂

Ag

Cl₂

O₂

在25℃时将两个铜电极插入一定质量的Na₂SO₄饱和溶液中进行电解．通电一段时间后，阴极上逸出a mol气体，同时有w g　Na₂SO₄·10H₂O晶体析出．若温度不变，剩余溶液中溶质的质量分数为

×100％

×100％

×100％

×100％

将铂电极放置在KOH溶液中，然后分别向两极通入CH₄和O₂即可产生电流，称为燃料电池，下列叙述正确的是

①通入CH₄的电极为正极

②正极的电极反应式是O₂＋2H₂O＋4e^－4OH^－

③通入CH₄的电极反应式是CH₄＋2O₂－4e^－CO₂＋2H₂O

④负极的电极反应式是CH₄＋10OH^－－8e^－＋7H₂O

⑤放电时溶液中的阳离子向负极移动

⑥放电时溶液中的阴离子向负极移动

①③⑤

②④⑥

④⑤⑥

①②③