在密闭容器中进行下列可逆反应：N₂＋3H₂2NH₃，起始时N₂和H₂分别为10 mol和30 mol，当反应达到平衡时N₂的转化率为30％，若以NH₃作为起始反应物，反应条件相同，要使其达平衡时各组分的物质的量分数和前者相同，则NH₃的起始物质的量和它的转化率分别是

20 mol　70％

20 mol　30％

10 mol　50％

40 mol　35％

反应2X(g)＋Y(g)2Z(g)　△H＜0，在不同温度(T₁和T₂)及压强(p₁和p₂)下，产物Z的物质的量[n(Z)]与反应时间(t)的关系如图所示，则下述判断正确的是

T₁＜T₂，p₁＜p₂

T₁＜T₂，p₁＜p₂

T₁＞T₂，p₁＞p₂

T₁＞T₂，p₁＜p₂

如图所示，Z％表示气体生成物在平衡体系中的百分含量，T表示温度．则下列反应中符合图中曲线的是

N₂(g)＋O₂(g)2NO(g)　△H＞0

N₂(g)＋3H₂(g)2NH₃(g)　△H＜0

4NH₃(g)＋5O₂(g)4NO(g)＋6H₂O　△H＜0

2NO₂(g)N₂O₄(g)　△H＜0

在恒温时，一固定容积的容器内发生如下反应：2NO₂(g)N₂O₄(g)达平衡时，再向容器内通入一定量的NO₂(g)，重新达到平衡后，与第一次平衡时相比，NO₂的体积分数

不变

增大

减小

无法判断

反应2A(g)2B(g)＋C(g)(正反应是放热反应)达到平衡时，要使正反应速率增大，B的浓度减少应采取的措施是

减压

减少A的浓度

升温

使用催化剂

已知卤代烃可以和钠发生反应，例如溴乙烷与钠反应为：2CH₃CH₂Br＋2Na→CH₃CH₂CH₂CH₃＋2NaBr．已知有CH₃CH₂Br和CH₃CH₂CH₂CH₂Br两种卤代烃，此混合物与足量的钠反应，得到的烃可能有几种：

2种

3种

4种

5种

对于反应：4NH₃(g)＋5O₂(g)4NO(g)＋6H₂O(g)，下列为四种不同情况下测得的正反应速率，其中能表明该反应进行最快的是

v(NH₃)＝0.2 mol·L^－1·s^－1

v(O₂)＝0.24 mol·L^－1·s^－1

v(H₂O)＝0.25 mol·L^－1·s^－1

v(NO)＝0.15 mol·L^－1·s^－1

已知：CH₄(g)＋2O₂(g)→CO₂(g)＋2H₂O(g)　ΔH＝－Q₁；

2H₂(g)＋O₂(g)2H₂O(g)　ΔH＝－Q₂；

H₂O(g)H₂O(l)　ΔH＝－Q₃

常温下，取体积比为4∶1的甲烷和H₂的混合气体112 L(标准状况下)，经完全燃烧后恢复到常温，则放出的热量为

4Q₁＋0.5Q₂

4Q₁＋Q₂＋10Q₃

4Q₁＋2Q₂

4Q₁＋0.5Q₂＋9Q₃