反应C(s)＋H₂O(g)CO(g)＋H₂(g)在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是

增加C的量

将容器的体积缩小一半

保持体积不变，充入N₂使体系压强增大

保持压强不变，充入N₂使容器体积增大

将a g块状碳酸钙跟足量盐酸反应，反应物损失的质量随时间的变化曲线如下图的实线所示，在相同的条件下，将b g(a＞b)粉末状碳酸钙与同浓度盐酸反应，则相应的曲线(图中虚线所示)正确的是

20 ℃时，将10 mL　0.1 mol·L^－1的Na₂S₂O₃溶液和10 mL　0.1 mol·L^－1的硫酸混合，2 min后溶液中明显出现浑浊．已知温度每升高10 ℃，该化学反应速率就增大到原来的2倍．那么在50℃时，同样的反应要同样看到浑浊，需要的时间是

40 s

15 s

48 s

20 s

将10 mol　H₂和5 mol　N₂充入容积为10 L的装有催化剂的密闭容器中，在某温度时发生反应3H₂＋N₂2NH₃，在最初0.1 s内消耗H₂的平均速率为0.06 mol·L^－1·s^－1，则0.2 s时密闭容器中生成氨气的物质的量可能是

0.008 mol

0.07 mol

0.08 mol

0.001 2 mol

将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是

两烧杯中铜片表面均无气泡产生

甲中铜片是正极，乙中铜片是负极

两烧杯中溶液的pH均增大

产生气泡的速度甲比乙慢

金属镍有广泛的用途，粗镍中含有Fe、Zn、Cu、Pt等杂质，可用电解法制得高纯度的镍，下列叙述正确的是

(已知：氧化性Fe²⁺＜Ni²⁺＜Cu²⁺)

阳极发生还原反应，其电极反应式：Ni²⁺＋2e^－Ni

电解过程中，阳极质量的减少与阴极质量的增加相等

电解后，溶液中存在的阳离子只有Fe²⁺和Zn²⁺

电解后，电解槽底部的阳极泥中只有Cu和Pt

如下图能验证氯化钠溶液(含酚酞)电解产物的装置(均为石墨电极)是

能用电解原理说明的问题是

①电解是把电能转变成化学能

②电解是化学能转变成电能

③电解质溶液导电是化学变化，金属导电是物理变化

④不能自发进行的氧化还原反应，通过电解的原理可以实现

⑤任何溶液被电解时，必导致氧化还原反应的发生

①②③④

②③⑤

③④

①③④⑤

把分别盛有熔融的氯化钾、氯化镁、氧化铝的三个电解槽串联，在一定条件下通电一段时间后，析出钾、镁、铝的物质的量之比为

1∶2∶3

3∶2∶1

6∶3∶1

6∶3∶2

根据热化学方程式S(s)＋O₂(g)SO₂(g)　ΔH＝－297.23 kJ·mol^－1，分析下列说法中不正确的是

S的燃烧热为297.23 kJ·mol^－1

S(g)＋O₂(g)SO₂(g)放出的热量大于297.23 kJ

S(g)＋O₂(g)SO₂(g)放出的热量不大于297.23 kJ

形成1 mol　SO₂的化学键所释放的总能量大于断裂1 mol　S(s)和1 mol　O₂(g)的化学键所吸收的总能量