Question

将10 mol　H2和5 mol　N2充入容积为10 L的装有催化剂的密闭容器中，在某温度时发生反应3H2＋N22NH3，在最初0.1 s内消耗H2的平均速率为0.06 mol·L－1·s－1，则0.2 s时密闭容器中生成氨气的物质的量可能是
[　　]
A．	0.008 mol
B．	0.07 mol
C．	0.08 mol
D．	0.001 2 mol

Answer 1

答案：B
解析：

因为v(H2)＝0.06 mol·L－1·s－1， 　　所以v(NH3)＝×0.06 mol·L－1·s－1＝0.04 mol·L－1·s－1． 　　0.2 s时生成的氨气的物质的量应该是0.04 mol·L－1·s－1×0.2 s×10 L＝0.08 mol，考虑到氢气的化学反应速率越来越慢，即反应进行到0.2 s时氨气的物质的量应小于0.08 mol．