下列各图所表示的反应是吸热反应的是．

用质量均为100 g的铜片作电极，电解AgNO₃溶液，电解一段时间后两极质量相差28 g，此时阳极质量为

121.6 g

93.6 g

89.6 g

88.2 g

氢镍电池的总反应式是H₂＋2NiO(OH)2Ni(OH)₂．根据此反应判断，下列叙述中不正确的是

电池放电时，镍元素被氧化

电池充电时，氢元素被还原

电池放电时，镍元素被还原

电池充电时，H₂在阴极生成

下列反应属于吸热反应的是

炭燃烧生成一氧化碳

中和反应

锌粒与稀H₂SO₄反应制取H₂

Ba(OH)₂·8H₂O与NH₄Cl反应

已知在298 K时下述反应的有关数据：C(s)＋1/2O₂(g)＝CO(g)　ΔH₁＝－110.5 kJ/mol　C(s)＋O²(g)＝CO₂(g)，ΔH₂＝－393.5 kJ/mol则C(s)＋CO²(g)＝2CO(g)的ΔH

283.5 kJ/mol

172.5 kJ/mol

－172.5 kJ/mol

－504 kJ/mol

用惰性电极电解下列溶液，一段时间后，再加入一定质量的另一物质中(括号内)，溶液能与原来溶液完全一样的是

CuCl₂[CuSO₄]

NaOH[NaOH]

NaCl[HCl]

CuSO₄[Cu(OH)₂]

用惰性电极分别电解下列物质的水溶液一段时间后，氢离子浓度不会改变的是

NaCl

CuSO₄

AgNO₃

Na₂SO₄

电解CuCl₂和NaCl的混合溶液，阴极和阳极上分别析出的物质是

H₂和Cl₂

Cu和Cl₂

H₂和O₂

Cu和O₂

锌铜原电池产生电流时，阴离子

移向Zn极，阳离子移向Cu极

移向Cu极，阳离子移向Zn极

和阳离子都移向Zn极

和阳离子都移向Cu极

已知热化学方程式：H⁺(aq)＋OH^－(aq)＝H₂O(l)；ΔH₁＝－57.3kJ·mol^－1

1/2H₂SO₄(aq)＋NaOH(aq)1/2Na₂SO₄(aq)＋H₂O(l)；ΔH₂＝m，下列说法正确的是

上述热化学方程式中的计量数表示分子数

ΔH₁＞ΔH₂

ΔH₂＝－57.3 kJ·mol^－1

|ΔH₁|＞|ΔH₂|