氢气(H₂)、一氧化碳(CO)、辛烷(C₈H₁₈)、甲烷(CH₄)的热化学方程式分别为：

H₂(g)＋1/2O₂(g)＝H₂O(l)；ΔH＝－285.8 kJ/mol；CO(g)＋1/2O₂(g) ＝CO₂(g)；ΔH＝－283.0 kJ/mol　C₈H₁₈(l)＋25/2O₂(g)＝8CO₂(g)＋9H₂O(l)；ΔH＝－5518 kJ/mol；CH₄(g)＋2O₂(g)＝CO₂(g)＋2H₂O(l)；ΔH＝－890.3 kJ/mol

相同质量的H₂、CO、C₈H₁₈、CH₄完全燃烧时，放出热量最少的是

H₂(g)

C₈H₁₈(l)

CO(g)

CH₄₍g)

已知充分燃烧a g乙炔气体时生成1 mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量b kJ，则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是

2C₂H₂(g)＋5O₂(g)4CO₂(g)＋2H₂O(l)；ΔH＝－4b KJ/mol

C₂H₂(g)＋5/2O₂(g)2CO₂(g)＋H₂O(l)；ΔH＝2b KJ/mol

2C₂H₂(g)＋5O₂(g)4CO₂(g)＋2H₂O(l)；ΔH＝－2b KJ/mol

2C₂H₂(g)＋5O₂(g)4CO₂(g)＋2H₂O(l)；ΔH＝b KJ/mol

已知I₂＋SO₃^2－＋H₂O2I^－＋SO₄^2－＋2H⁺．某溶液中可能含有I^－、NH₄⁺、Cu²⁺、SO₃^2－，向该溶液中加入少量溴水，溶液仍呈无色，则下列关于溶液的判断正确的是

①肯定不含I^－

②肯定不含Cu²⁺

③肯定含有SO₃^2－

④可能含有I^－

②③④

①②③

①③

①②

可逆反应aA(s)＋bB(g)cC(g)＋dD(g)，反应过程中，当其它条件不变时，C的百分含量(C％)与温度(T)和压强(P)的关系如下图下列叙述正确的是

达平衡后，加入催化剂则C％增大

达平衡后，若升温，平衡左移

化学方程式中c＋d＞a＋b

达平衡后，增加A的量有利于平衡向右移动

用酸性氢氧燃料电池为电源进行电解的实验装置示意图如图所示．下列说法中，正确的是

燃料电池工作时，正极反应为：O₂＋2H₂O＋4e^－＝4OH^－

a极是铁，b极是铜时，b极逐渐溶解，a极上有铜析出

a极是粗铜，b极是纯铜时，a极逐渐溶解，b极上有铜析出

a、b两极均是石墨时，在相同条件下a极产生的气体与电池中消耗的H₂体积相等

将下列物质分别加入溴水中，溴水颜色不变浅的是

NaOH溶液

KI固体

CCl₄

Mg

电子层数相同的短周期元素X、Y、Z、W，其中X的最外层电子数比K层少1，Y的最外层电子数比K层多1，Z的单质常用于制造太阳能电池，w的原子半径是同周期中最小的．下列推断中正确的是

Z的氢化物的热稳定性强于w的氢化物

z的氧化物与水反应可制得相应的含氧酸

X、Y、W的原子半径依次减小，对应的离子半径依次增大

X、Y、W的最高价氧化物对应水化物之间互相都能发生反应

用于净化汽车尾气的反应：2NO(g)＋2CO(g)CO₂(g)＋N₂(g)，己知该反应速率极慢，570 K时平衡常数为1×10⁵⁹．下列说法正确的是

装有尾气净化装置的汽车排出的气体中不再含有NO或CO

提高尾气净化效率的常用方法是升高温度

提高尾气净化效率的最佳途径是研制高效催化剂

570 K时及时抽走CO₂、N₂，平衡常数将会增大，尾气净化效率更佳

下列有关金属及其化合物的说法正确的是

由于铝在常温下不能与氧气反应，所以铝制品具有一定的抗腐蚀性能，是一种应用广泛的金属材料

住FeCl₃溶液中滴入KI一淀粉溶液，溶液变蓝色

向紫色石蕊试液中加入过量的Na₂O₂粉末，振荡，溶液变为蓝色并有气泡产生

装修门窗使用的铝合金材料的硬度比铝小，熔点比铝低

下列有关生活和生产中的化学知识描述不正确的是

使用纤维素和淀粉为原料制成的微生物降解塑料，可治理“白色污染”

发电厂的煤在燃烧时加入适量生石灰，有利于环境保护

泄露在美国墨西哥湾海洋中的大量原油能被海洋生物迅速分解，不会导致生态灾难

大力开发风能、太阳能、核能，有利于实现“低碳经济”，减少温室气体的排放