电池是人类生产和生活中的重要能量来源，各式各样电池的发明是化学对人类的一项重大贡献．下列有关电池的叙述正确的是

锌锰干电池工作一段时间后碳棒变细

氢氧燃料电池可将热能直接转变为电能

氢氧燃烧电池工作时氢气在负极被氧化

太阳能电池的主要材料是高纯度的二氧化硅

用10 mL　0.1 mol/L的BaCl₂溶液可分别使相同体积的Fe₂(SO₄)₃、ZnSO₄和K₂SO₄三种溶液中的SO完全转化为BaSO₄沉淀，则三种硫酸盐溶液的物质的量浓度之比是

3∶2∶2

1∶2∶3

1∶3∶3

3∶1∶1

下列说法中错误的是

从1 L　1 mol/L的NaCl溶液中取出10 mL，其浓度仍是1 mol/L

制成0.5 L　10 mol/L的盐酸，需要氯化氢气体112 L(标准状况)

0.5 L　2 mol/L　BaCl₂溶液中，Ba²⁺和Cl^－总数为3×6.02×10²³

10 g　98％硫酸(密度为1.84 g/cm³)与10 mL　18.4 mol/L硫酸的浓度不同

实验室中需要配制2 mol/L的NaCl溶液950 mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的NaCl的质量分别是

950 mL　111.2 g

500 mL　117.0 g

任意规格　111.2 g

1000 mL　117.0 g

已知单位体积的稀溶液中，非挥发性溶质的分子或离子数越多，该溶液的沸点就越高．则下列溶液沸点最高的是

0.01 mol/L的蔗糖溶液

0.01 mol/L的CaCl₂溶液

0.02 mol/L的NaCl溶液

0.02 mol/L的CH₃COOH溶液

有Na₂SO₄和Fe₂(SO₄)₃的混合溶液，已知该溶液中Fe³⁺的物质的量浓度为0.4 mol/L，SO的物质的量浓度为0.7 mol/L，则此溶液中Na⁺的物质的量浓度为

0.1 mol/L

0.15 mol/L

0.2 mol/L

0.25 mol/L

相同质量的SO₂和SO₃它们之间的关系是

所含硫原子的物质的量之比为1∶1

氧原子的物质的量之比为3∶2

所含硫原子的个数之比为5∶4

氧原子的个数比为3∶2

N_A表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是

等物质的量的N₂和CO所含分子数均为N_A

1.7 g　H₂O₂中含有的电子数为0.9 N_A

1 mol　Na₂O₂固体中含离子总数为4 N_A

标准状况下，2.24 L戊烷所含分子数为0.1 N_A

下列说法中，正确的是

KOH的摩尔质量是56 g

含有2 mol氧原子的氧单质在标准状况下占有的体积一定是22.4 L

一个硫原子的质量就是硫的相对原子质量

标准状况下，2 L二氧化碳和3 L一氧化碳所含有的原子数目相等

有人认为：有机物分子中原子间(或原子与原子团间)的相互影响会导致物质化学性质的不同．下列各项事实不能说明这一观点的是

甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，而乙烷不能使酸性高锰酸钾溶液褪色

在一定条件下乙醛比乙酸易被H₂还原

苯酚与溴水直接就可反应，而苯与溴反应则需要催化剂

乙烯能发生加成反应，而乙烷不能发生加成反应