某种锂电池的总反应可表示为：Li＋MnO₂＝LiMnO₂若该电池提供9.6库仑(C)电量(忽略损耗)，则消耗的正极材料的质量约为(电子电量取1.60×10^－19 C)

A．

7×10^－3 g

B．

8.7×10^－3 g

C．

9.6×10^－3 g

D．

4.5×10^－3 g

下列说法中不正确的是

A．

由Al、Cu、稀H₂SO₄组成原电池，其负极反应式为：Al－3e^－＝Al³⁺

B．

由Mg、Al、NaOH溶液组成原电池，其负极反应式为：Al－3e^－＋4OH^－＝AlO₂^－＋2H₂O

C．

由Fe、Cu、FeCl₃溶液组成原电池，其负极反应式为：Cu－2e^－＝Cu²⁺

D．

由Al、Cu、浓硝酸组成原电池，其负极反应式为：Cu－2e^－＝Cu²⁺

把分别盛有熔融的氯化钾、氯化镁、氯化铝的三个电解槽串联，在一定条件下通电一段时间后，析出钾、镁、铝的物质的量之比为

A．

1∶2∶3

B．

3∶2∶1

C．

6∶3∶1

D．

6∶3∶2

X、Y、Z、M代表四种金属元素．金属X和Z用导线连接放入稀硫酸中时，Z极上有H₂放出；若电解Y²⁺和Z²⁺共存的溶液时，Y先析出；又知M²⁺的氧化性强于Y²⁺．则这四种金属的活动性由强到弱的顺序为

A．

X＞Z＞Y＞M

B．

X＞Y＞Z＞M

C．

M＞Z＞X＞Y

D．

X＞Z＞M＞Y

将少量氯水加入KI溶液中振荡，再加CCl₄振荡，静置后观察到的现象是

A．

形成均匀的紫红色溶液液

B．

有紫色沉淀析出

C．

液体分层、上层呈紫红色

D．

液体分层、下层呈紫红色

将充满下列气体的试管，分别倒立于盛有足量水的水槽中，经过一段时间后，试管剩余气体体积最大的是

A．

NO₂

B．

NO

C．

NH₃

D．

HCl

设N_A代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是

A．

常温常压下，17 g　NH₃所含电子数目为10N_A

B．

2.4 g金属镁变成镁离子时失电子数为0.1N_A

C．

2 g　H₂所含原子数目为N_A

D．

N_A个HCl分子溶于水后，H⁺浓度为1 mol/L

某溶液中加入铝片有氢气产生，则该溶液中一定能大量共存的离子组是

A．

Cl^－　NO₃^－　Ba²⁺　Fe³⁺

B．

SO₄^2－　S^2－　Al³⁺　Mg²⁺

C．

Na⁺　K⁺　SO₄^2－　Cl^－

D．

NH₄⁺　Ba²⁺　Cl^－　HCO₃^－

下列反应中，水作还原剂的是

A．

2Na＋2H₂O2NaOH＋H₂↑

B．

Cl₂＋H₂OHCl＋HClO

C．

2F₂＋2H₂O4HF＋O₂

D．

SO₂＋H₂OH₂SO₃

铝分别与足量的稀盐酸和氢氧化钠溶液反应，当两个反应放出的气体在相同状况下体积相等时，消耗的铝物质的量之比为

A．

3∶1

B．

2∶1

C．

1∶1

D．

1∶3