已知甲、乙、丙、丁四种无机物均由原子序数为前18号的元素组成，且它们之间的转化关系如下：
甲

O2

乙

O2

丙

H2O

丁，下列说法正确的是（　　）

A．甲一定为单质

B．丙一定为氧化物

C．丁一定为酸

D．甲、乙、丙、丁的相对分子质量一定是16或16的倍数

图中B、F为单质，其他为化合物，它们之间存在如下转化关系（部分反应物、生成物及反应条件已略去）．其中，A、C是工业上用途很广的两种重要化工原料，C的焰色反应为黄色，B为日常生活中常见的金属，H、G分子均具有正四面体结构，H是一种重要的能源．J是一种较好的耐火材料，K是极易溶于水的碱性气体，请回答下列问题：


（1）C中存在的化学键类型为______；G的电子式为______．
（2）反应②进行的条件______．
（3）反应①的离子方程式为______．
反应③的化学方程式为为______．
（4）向D溶液中通入K可生成M和另一种物质X，写出鉴定X中阳离子的实验方法和现象为______．
（5）碘和氯的原子序数之差为36，放射性131的原子核内中子数为______，碘在元素周期表中的位置为______．
（6）我国首创的海洋电池以B单质为负极，铂网为正极，海水为电解质溶液，空气中的氧气与B反应产生电流．该电池的正极反应式为______．

如图中每一方框代表一种反应物或生成物：



（1）若X由M、N两种短周期且同周期元素组成，M原子的最外层电子数比最内层电子数少1，N元素最高正价与它的最低负价代数和为6．反应④的数据如表格所示且D、G在常温下均为气体．

	C	D	G
起始	3mol	1mol	0
3min时	2.4mol	0.8mol	0.4mol

①写出反应②的离子方程式______．
②物质G与F反应所形成盐的水溶液中离子浓度由大到小的顺序为______．
（2）若X是一种含氧酸盐，B是金属单质，C、D是非金属单质，反应②需要B与A的浓溶液共热才能进行，且生成的E和G是同一种物质．写出反应①的化学方程式______．1g固态D在C中完全反应放出9.3kJ的热量，写出该反应的热化学方程式______．

已知A、B、C、D、E、F 六种物质的转化关系如下：
①A+B→C+H₂O
②C+KOH→D↓（蓝色）+E
③B+D→C+H₂O
④E+BaCl₂→KCl+F↓（白色，不溶于稀硝酸）
⑤G+B→CO₂↑+F↓+H₂O，反应中B与CO₂的物质的量之比为1：2
根据上述变化关系填空：
（1）请写出下列物质的化学式：B______；C______；G______．
（2）检验E中阴离子的实验方法是______
（3）往G的溶液中滴加过量的KOH，反应的离子方程式为______．

现有失去标签的CaCl₂、AgNO₃、HCl和Na₂CO₃四瓶溶液．为了确定这四种溶液成分，将他们编号为A、B、C、D后进行化学实验．实验记录如下：

实验顺序	实验内容	实验现象
①	A+B	无现象
②	B+D	有气体放出
③	C+B	有沉淀生成
④	A+D	有沉淀生成

根据上述实验填空：
（1）A、B、C三瓶溶液分别是（用化学式表示）：______、______、______．
（2）写出B和D反应的离子方程式：______．
（3）说明A和B不发生反应的理由：______．

NaCl是一种化工原料，可以制备一系列物质（反应条件、部分反应物质已略去），它们的转化关系如图所示，请回答下列问题：



（1）工业上常用电解熔融NaCl的方法制取金属钠，NaCl熔化时破坏离子键的过程属于______（填“物理变化”或“化学变化”）．
（2）写出工业上制取HCl的化学方程式______．
（3）写出工业上制取烧碱的离子方程式______．
（4）氨碱法制纯碱的工艺流程为：



由NaHCO₃制取Na₂CO₃的化学方程式______．工艺流程中无向饱和食盐水中通入NH₃（再通入CO₂）的目的是：______．
（5）请你设计一实验证明Na₂CO₃溶液碱性比NaHCO₃溶液的碱性强：______．

X、Y、Z、W四种化合物均由1～18号之间的元素组成，其中X含有四种元素，X、Y、Z的焰色反应均为黄色，W为无色无味气体．这四种化合物具有下列转化关系（部分反应物、产物及反应条件已略去）．请回答：



（1）W的化学式是______．
（2）X与Y在溶液中反应的离子方程式是______．
（3）X含有的四种元素之间（二种、三种或四种）可组成多种化合物，选用其中某些化合物，利用右图装置（夹持固定装置已略去）进行实验，装置Ⅲ中产生白色沉淀，装置Ⅴ中可收集到一种无色气体．


①写出装置Ⅰ中反应的化学方程式是______；装置Ⅱ中物质的化学式是______．
②用X含有的四种元素中的两种组成的某化合物，在催化剂存在下也可制备得装置Ⅴ中气体，该化合物的化学式是______，试指出装置I中圆底烧瓶中所盛装的药品是______．
（4）向Z溶液中通入氯气，可制得某种生产和生活中常用的漂白、消毒的物质，同时有X生成，该反应的化学方程式是______．

它们之间能发生如下反应（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出）．



请根据以上信息回答下列问题：
（1）写出下列物质的化学式：A______、C______、丙______；
（2）写出反应③的化学方程式______，
写出反应⑤的离子方程式______，
写出反应⑦的化学方程式______；
（3）冶炼金属A、B一般用______法，冶炼金属C一般用______法．

有三种固体物质和五种溶液：固体是铁粉、铜粉、氢氧化铜；溶液是CuSO₄溶液、NaOH溶液、FeSO₄溶液、H₂SO₄溶液、Na₂SO₄溶液．它们中的几种物质在常温下相互转化关系如下：
（1）溶液A+溶液C→固体甲+溶液D
（2）固体乙+溶液B→溶液E+氢气
（3）固体甲+溶液B→溶液C+水
试推断溶液中A、B、C、D、E及固体甲、乙、丙的名称．
A、______  B、______    乙、______ 丙、______
写出反应（1）（3）的方程式：
（1）______（3）______．

有X、Y、Z和W四种元素．已知：①X、Y、Z属同一短周期，其离子以X²⁺、Y³⁺、Z^-的形式存在．②W和Z组成化合物WZ₃溶液遇苯酚呈紫色．请回答：
（1）Z的最高价氧化物对应水化物的名称为______．
（2）X的单质在二氧化碳中燃烧的化学方程式为______．
（3）Y的单质可用于冶炼金属锰，写出Y与二氧化锰反应的化学方程式______，Y的最高价氧化物对应的水化物既可溶于强酸又可溶于强碱，请用电离平衡理论解释其原因______．
（4）当有28.0g W组成的单质，在加热条件下与足量水完全反应，则生成气体标准状况下的体积为______L．
（5）我国陆地上冶炼X的主要流程如图所示，已知当有 lmolX的氧化物参加反应时，有2mol电子转移且生成三种产物，则步骤②反应的化学方程式为______．
（6）在新生代的海水中有一种细菌，它们提取海水中W²⁺，利用酶为催化剂把W²⁺转化为氧化物（可用W₂O₃表示其中W）；该反应中的另一种反应物二氧化碳转化为甲醛，请用离子方程式表示上述转化过程（W用具体元素符号表示）______．